План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения фосфора (III). У производных фосфора (III) в образовании связей принимают участие три или четыре sp³-гибридные орбитали атома фосфора, что соответствует пирамидальному и тетраэдрическому расположению связей.
Оксид фосфора (III) Р₂O₃ существует в виде нескольких моди­фикаций, построенных из пирамидальных структурных единиц:

Обычная форма P₂O₃ имеет молекулярную решетку, образованную мо­лекулами Р₄О₆. Эта форма легкоплавка (т. пл. 23,8°С, т. кип. 175,4°С), незначительно растворима в сероуглероде. Молекула Р₄О₆ состоит из четырех пирамид РО₃, соединенных через атомы кислорода:

Другие модификации Р₂О₃ — полимерные соединения.
По химической природе бинарные соединения фосфора (III) явля­ются кислотными, о чем свидетельствует их гидролиз:
Р₂O₃ + 3Н₂О = 2H₂[PO₃H]
PCl₃ + 3Н₂О = H₂[PO₃H] + 3НС1.
и характер взаимодействия с основными соединениями:
4NaOH + P₂O₃ = 2Na₂[PO₃H] + H₂O.
При гидролизе образуется фосфористая кислота Н₂[РО₃Н]:

а при взаимодействии с основными соединениями — соответствующие фосфаты (III). Производные иона [РО₃Н]^2- называются фосфитами. Большинство из них, кроме фосфитов s-элементов I группы, в воде створяется плохо.
В обычных условиях Н₂[РО₃Н] — бесцветное, гигроскопичное, растворимое в воде твердое вещество (т. пл. 74°С). В водном створе — двухосновная фосфористая кислота. Это кислота средней силы. Обычно ее получают гидролизом РС1_3..
Соединения фосфора (III) — довольно сильные восстановители. Они, например, восстанавливают малоактивные металлы из растворов их соединений:
HgCl₂ + Н₂[РО₃Н] + Н₂О = H₃РО₄ + Hg + 2HCI.
Фосфористая кислота окисляется до фосфорной галогенами, диоксидом азота и другими окислителями. Тригалиды окисляются галогенами до PHal₅, кислородом до РОНа1₃ и т. д.