План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения галлия (I), индия (I) и таллия (I). Для таллия (I) известны многочисленные соединения, производные же галлия (I) и индия (I) неустойчивы и являются сильными восстановителями. Ион Т1⁺ имеет радиус (0,144 нм), близкий к радиусу ионов К⁺ (0, 133 нм), Rb⁺ (0,148 нм) и Ag+ (0,126 нм). Поэтому химия таллия (I) напоминает химию щелочных металлов и химию серебра. Соединения Tl (I) — преимущественно ионные. Например, T1F имеет структуру типа NaCl, a T1C1, TIBr, T1I — типа CsCl. Большинство соединений Т1 (I) в воде растворяется; как и для Ag⁺ хорошо растворим T1F, нераствори­мы T1CI, TIBr, Til, T1₂S (черный).
По химическим свойствам соединения таллия (I) основные. Они или не гидролизуются, или же, гидролизуясь, образуют щелочную среду. Так, черный оксид Т1₂О (т. пл. 300⁰С) хорошо растворяется в воде:
Т1₂О (к) + Н₂О (ж) = 2Т1ОН (р).
Гидроксид ТlОН (желтого цвета) — сильное основание, но (в отличие от NaOH , RbOH) отщепляет воду при нагревании (100⁰С).
2ТlOН (к) = Т1₂О (к) + Н₂О (г), 2RbOH (к) = Rb₂O (к) + Н₂О (г).
В этом проявляется сходство с химией серебра, гидроксид которого неустойчив и распадается при получении.
Как и для щелочных металлов, для таллия (I) комплексообразование не характерно; он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион Т1⁺ обычно переходит во внеш­нюю сферу комплексных соединений, например:
3Т1С1 + Т1С1₃ = Т1₃[Т1С1₆]
2TlNO₃ + T1(NO₃)₂ = Tl₂[Tl(NO₃)₅]
основный кислотный
Как и соединения серебра (I), соединения таллия (I) обладают свето­чувствительностью; при освещении они разлагаются. Действием силь­ных окислителей производные таллия (I) можно перевести в соедине­ния таллия (III). Соединения галлия, индия и таллия ядовиты!