План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций



Download 1,37 Mb.
bet99/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   95   96   97   98   99   100   101   102   ...   118
Bog'liq
Конспект лекций

Соединения Fe (III), Ru (III), Os (III). Оксид Fe2O3 (от темно-красного до черного цвета) существует в виде трех модификаций, по структуре подобных АlО3. В кристаллах α-Fe2O3 (гематит), как и в корунде, имеет место октаэдро-тетраэдрическая координация атомов. α-Fe2O3 парамагнитен, а γ- Fe2O3 ферромагнитен.
Гидроксид Fe(OH)3, получаемый в виде красно-коричневого осадка, имеет переменный состав Fe2O3•nH2O. При его обезвоживании образуются промежуточные высокомолекулярные соединения состава FeOOH (являющиеся основой ряда минералов железа) и Fe2O3.
Fe2O3 и Fe2О3•nH2O растворяются в кислотах, образуя светло-фиолетовые аквокомплексы [Fe(OH2)6]3+. Из кислых растворов выделяются кристаллогидраты FeCl3•6H2O, Fe(NO3)3•6Н2О, Fe(NO3)3•9Н2О, Fe(ClO4)3•10Н2О, Fe(SO4)2•12H2O (железные квасцы) и др. Безводные соединения имеют окраску, зависящую от природы аниона: FeF3 - зеленоватого, FeCl3 — черно-коричнево­го, Fe(SCN)3 — кроваво-красного цвета.
Анионные комплексы Fe(III) устойчивее и легче образуют­ся, чем таковые Fe(II). Так, свежеполученный Fe(OH)3 (Fe2O3•nH2O) заметно растворяется в концентрированных щелочах, образуя гексагидроксоферраты (III) типа M31+[Fe(OH)6]. При сплавле­нии Fe2O3 или Fe(OH)3 со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуют полимерные оксоферраты (III) типа M1+FeO2, на­зываемые ферритами:
2СО3 + Fe2O3 = 2NaFeO2 + CO2.
Оксо- и гидроксоферраты (III) s-элементов I и II групп (желтого или красного цвета) водой разрушаются.
Магнетит и ферриты M2+(FeO2)2 (где М = Мn, Со, Ni, Сu) ферромагнитны. Их применяют в электротехнике, в частности в произ­водстве магнитных звуковых лент.
Кислотные свойства проявляют и другие соединения железа (III), которым соответствуют ферраты (III) типа M31+[FeF6], M1+[FeCl4], M31+[Fe(SCN)6] и др. Из анионных комплексов Fe(III) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Fe(CN)6]3-/
Наи­большее значение из цианоферратов (III) имеет K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом на ионы Fe2+, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексациано­феррат (III) калия (I)-железа (II) (турнбулева синь):
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 2КС1
Вследствие окислительного действия Fe(III) неустойчивы FeI3 и Fe(CN)3. При попытке их получения в растворах происходит окислительно-восстановительная реакция, например:
2FeCl3 + 6KI = 2FeI2 + I2 + 6КС1.
По этой же причине из растворов Fe(III) осадить Fe2S3 не удается. При добавлении H2S или сульфида к раствору Fe3+ образуется садок, содержащий FeS и коллоидную серу.
Для рутения (III) и осмия (III) известны соединения типа M31+[Э(CN)6] и M31+[ЭCl6].



Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   95   96   97   98   99   100   101   102   ...   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish