План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения Со (II). Степень окисления +2 характерна для ко­бальта. Оксид кобальта (II) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)₂, СоСО₃. Дигалиды СоНа1₂ также образуются при взаимо­действии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме CoF₂) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)₂ существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (II) на холоду; при нагревании Со(ОН)₂ переходит в розовую модифика­цию. В воде Со(ОН)₂ не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляю­щее основные свойства.
Из катионных комплексов для Со (II) наиболее характер­ны аквокомплексы [Со(ОН₂)₆]²⁺, придающие растворам ярко-розо­вую окраску. Эта же окраска (а также красная) характерна для кристаллогидратов Со (II): Со (NO₃)₂6Н₂О, CoSO₄•6H₂O, CoSO₄•7Н₂О и др. Последние образуются при взаимодействии с кислота­ми СоО или Со(ОН)₂.
Анионные комплексы Со (II) обычно имеют тетраэдрическую структуру [CoX₂]^2- (X = С1^-, Вr^-, I^-, SCN^-, ОН^-), окрашены в синий и фиолетовый цвета. Они образуются при взаимодействии соот­ветствующих соединений Со (II) с однотипными основными соеди­нениями. Так, при нагревании Со(ОН)₂ с концентрированными ще­лочами образуется [Со(ОН)₄]^2-:
2NaOH + Со(ОН)₂ = Na₂[Co(OH)₄),
а при взаимодействии концентрированных растворов СоС1₂ и соля­ной кислоты — [СоС1₄1^2-. В присутствии основных галидов из солянокислых растворов СоС1₂ можно выделить соли M₂¹⁺[CoCl₄[.
Реакция образования синего роданидокобальтата (II):
2KSCN + Co(SCN)₂ = K₂[Co(SCN)₄]
используется для определения кобальта (II) при анализе. От силь­ного разбавления водой K₂[Co(SCN)₄] разрушается и окраска раст­вора становится розовой за счет появления ионов [Со(ОН₂)₆]²⁺:
[Co(SCN)₄]^2- + 6Н₂О = [Со(ОН₂)₆]²⁺ + 4SCN^-.