План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

2. Соединения элементов подгруппы меди
Соединения Сu (I), Ag (1), Аu (I). Меди и ее аналогам в степени окисления +1 отвечает электронная конфигурация d¹⁰.
Бинарные соединения Сu (I), Ag (I) и Аu (I) — твердые кристаллические солеподобные вещества, в большинстве нерастворимы в во­де. Производные Ag (I) образуются при не­посредственном взаимодействии простых веществ, а Сu (I) и Аu (I) — при восстановлении соответствующих соединений Сu (II) и Аu (III). Из солей кислородсодержащих кислот и Э (I) относительно более устойчивы производные серебра (растворимые в воде AgNO₃, AgC1O₄, AgC1O₃, плохо растворимые Ag₂SO₄, Ag₂CO₃ и др.).
Для Э (I) аквокомплексы малостойки и кристаллогидраты не характерны, но для Сu (I) и Ag (I) устойчивы амминокомплексы типа [Э(NH₃)₂]⁺. Поэтому большинство соединений Сu (I) и Ag (I) довольно легко растворяется в присутствии аммиака, например:
CuCl (т) + 2H₃N (p) = [Cu(NH₃)₂]C1 (р),
Аg₂О (т) + 4H₃N (р) + Н₂О (ж) = 2[Ag(NH₃)₂](ОН) (р).
Гидроксиды типа [Э(NH₃)₂](OH) значительно устойчивее, чем ЭОН, и по силе приближаются к щелочам. Это объясняется умень­шением поляризующего действия катиона Э⁺ на ионы ОН^- за счет экранирования молекулами аммиака.
Гидроксиды ЭОН неустойчивы. При попытке их получения по обменным реакциям выделяются оксиды Сu₂О (красный), Ag₂O (темно-коричневый), например:
2AgNO₃ (р) + 2NaOH (р) = Ag₂O (т) + 2NaNO₃ (р) + Н₂0 (ж).
Кислотная природа бинарных соединений Э (I) проявляется при взаимодействии с соответствующими основными соединениями. При этом образуются различного рода купраты (I), аргентаты (1)и аураты (I). Так, Э₂О несколько растворимы в концентрированных растворах щелочей:
Сu₂О (т) + 2NaOH (р) + Н₂О (ж) = 2Na[Cu(OH)₂] (p).
Нерастворимые в воде и кислотах галиды ЭНаl довольно значи­тельно растворяются в крепких растворах галогеноводородных кис­лот или основных галидов:
CuCl (т) + HCI (р) = Н[СuС1₂] (р),
AgI (т) + KI (р) = K[AgI₂] (p).
Аналогично ведут себя нерастворимые в воде цианиды ЭCN, суль­фиды Э₂S и пр. Из подобных реакций большое значение имеет реак­ция растворения галидов серебра в растворах тиосульфата натрия
AgBr (т) + 2Na₂S₂O₃ (p) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] (p) + NaBr (p).
Эта реакция имеет место при закреплении фотоматериалов гипосуль­фитом.
Из комплексов Э (I) наиболее устойчивы цианидные производные [Э(CN)₂]^-
Большинство соединений Э (I) при небольшом нагревании и при действии света легко распадается. Поэтому их обычно хранят в бан­ках из темного стекла. Светочувствительность галидов серебра ис­пользуется для приготовления светочувствительных эмульсий. Важ­ное значение имеет AgNO₃, из которого получают все остальные производные серебра. Оксид меди (I) применяют для окрашивания стекла, эмалей, а также в полупроводниковой технике.