План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения Сu (11). Степень окисления +2 характерна только для меди.
Для меди (II) характерны как катионные, так и анионные комп­лексы. Так, при растворении солей Сu (II) в воде или при взаимо­действии СuО (черного цвета) и Сu(ОН)₂ (голубого цвета) с кисло­тами образуются голубые катионные аквокомплексы [Сu(ОН₂)₆]²⁺. Такую же окраску имеет большинство кристаллогидратов, например Cu(NO₃)₂•6Н₂О.
Соединения Сu (II) в общем устойчивее, чем однотипные произ­водные Сu (I). Так, Сu(ОН)₂ распадается на СuО и Н₂О лишь при нагревании; разложение CuF₂ и СuС1₂ на CuHal и На1₂ на­чинается соответственно при 950 и 500⁰С.
Для меди (II) характерны также анионные комплексы — купраты (II). Так, Сu(ОН)₂ при нагревании в концентрированных раст­ворах щелочей частично растворяется, образуя синие гидроксокупраты (II) типа M₂¹⁺[Cu(OH)₄].
Анионные комплексы Сu (II) известны также с карбо­нат-, сульфат- и другими анионами. Так, выделен темно-синий карбонатокупрат (II) калия К₂[Сu(СО₃)₂]. Из растворов сульфатов щелочных металлов CuSO₄ кристаллизуется в виде M₂Cu(SO₄)₃•6H₂O.
Из производных серебра (II) более или менее устойчивы AgF₂ и некоторые комплексные соединения с органическими лигандами. Соединения золота (II) неизвестны.
Из соединений меди (II) технически наиболее важен кристалло­гидрат CuSO₄•5H₂O (медный купорос). Он применяется для получения минеральных красок, для борьбы с вредителями и болезнями растений в сельском хозяйстве, служит исходным продуктом для получения меди и ее соединений и т.д.
Соединения Сu (III), Ag (III), Аu (III). Степень окисления + 3 наиболее характерна для золота.
Из бинарных соединений Аи (III) известны: Au₂O₃, AuF₃, AuCl₃, AuBr₃, Au₂S₃, Au(OH)₃.
Галиды, оксид и гидроксид Аu (III) — амфотерные соединения с преобладанием кислотных признаков. Так,Au(OH)₃ легко раство­ряется в щелочах, образуя гидроксоаураты (III):
NaOH + Au(OH)₃ = Na[Au(OH)₄].
Даже растворение в кислотах Au(OH)₃ происходит за счет образования анионных комплексов:
Au(ОН)₃ + 4HNO₃ = Н[Аu(NO₃)₄] + 3Н₂О.
Нитрато- и цианоаураты (III) водорода выделены в свободном со­стоянии. В присутствии солей щелочных металлов образуются нитpaтo-M[Au(NO₃)₄], сульфато-М[Аu(SО₄)₂], циано-М[Аu(СN)₄], сульфидо-М[Аus₂] и другого типа аураты (Ш).
Кислотный характер галидов Аu (III) проявляется в их исключительной склонности давать галогеноаураты (III) M[AuHal₄]. Большинство галогеноауратов (III) хорошо растворимо в воде и органических растворителях.
Особая склонность Аu (III) к образованию анионных комплексов проявляется и при гидролизе его тригалидов:
AuС1₃ + H₂O = Н[Аu(ОН)С1₃],
AuС1₃ + H₂O = Н₂[Аu(ОС1₃].
Образующаяся при этом кислота Н₂[Аu(ОС1₃] с ионами Ag⁺ дает труднорастворимую соль Ag₂[AuOCl₃], а не AgCl, что указывает на большую устойчивость иона [АuОС1₃]^2-.
Для Сu (III) и Ag (III) известны фторопроизводные: синий К₃[СuF₆] и желтый K[AgF₄]. При окислении Сu(ОН)₂ в щелочной среде получаются гидроксо- и оксокупраты (III) типа КСuО₂ и K[Cu(OH)₄]:
2Cu(OH)₂ + NaClO + 2NaOH = 2NaCuO₂ + NaCl + 3H₂O.
Степень окисления +3 у меди и серебра стабилизируется в комп­лексных иодатах (VII) и теллуратах (VI), например K₇[Cu(IO₆)₂]•7Н₂О, Na₉[Cu(TeO₆)₂] (коричневого цвета) и K₆H[Ag(IO₆)₂]•10Н₂О, Na₆H₃[Ag(TeO)₆)₂]•20Н₂О (желтого цвета). Соединения Сu (III) и Ag (III) — сильные окислители.
Все растворимые производные меди, серебра и золота ядо­виты!