План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций


Соединения элементов подгруппы меди



Download 1,37 Mb.
bet114/118
Sana24.11.2022
Hajmi1,37 Mb.
#872206
TuriЛекции
1   ...   110   111   112   113   114   115   116   117   118
Bog'liq
Конспект лекций

2. Соединения элементов подгруппы меди
Соединения Сu (I), Ag (1), Аu (I). Меди и ее аналогам в степени окисления +1 отвечает электронная конфигурация d10.
Бинарные соединения Сu (I), Ag (I) и Аu (I) — твердые кристаллические солеподобные вещества, в большинстве нерастворимы в во­де. Производные Ag (I) образуются при не­посредственном взаимодействии простых веществ, а Сu (I) и Аu (I) — при восстановлении соответствующих соединений Сu (II) и Аu (III). Из солей кислородсодержащих кислот и Э (I) относительно более устойчивы производные серебра (растворимые в воде AgNO3, AgC1O4, AgC1O3, плохо растворимые Ag2SO4, Ag2CO3 и др.).
Для Э (I) аквокомплексы малостойки и кристаллогидраты не характерны, но для Сu (I) и Ag (I) устойчивы амминокомплексы типа [Э(NH3)2]+. Поэтому большинство соединений Сu (I) и Ag (I) довольно легко растворяется в присутствии аммиака, например:
CuCl (т) + 2H3N (p) = [Cu(NH3)2]C1 (р),
Аg2О (т) + 4H3N (р) + Н2О (ж) = 2[Ag(NH3)2](ОН) (р).
Гидроксиды типа [Э(NH3)2](OH) значительно устойчивее, чем ЭОН, и по силе приближаются к щелочам. Это объясняется умень­шением поляризующего действия катиона Э+ на ионы ОН- за счет экранирования молекулами аммиака.
Гидроксиды ЭОН неустойчивы. При попытке их получения по обменным реакциям выделяются оксиды Сu2О (красный), Ag2O (темно-коричневый), например:
2AgNO3 (р) + 2NaOH (р) = Ag2O (т) + 2NaNO3 (р) + Н20 (ж).
Кислотная природа бинарных соединений Э (I) проявляется при взаимодействии с соответствующими основными соединениями. При этом образуются различного рода купраты (I), аргентаты (1)и аураты (I). Так, Э2О несколько растворимы в концентрированных растворах щелочей:
Сu2О (т) + 2NaOH (р) + Н2О (ж) = 2Na[Cu(OH)2] (p).
Нерастворимые в воде и кислотах галиды ЭНаl довольно значи­тельно растворяются в крепких растворах галогеноводородных кис­лот или основных галидов:
CuCl (т) + HCI (р) = Н[СuС12] (р),
AgI (т) + KI (р) = K[AgI2] (p).
Аналогично ведут себя нерастворимые в воде цианиды ЭCN, суль­фиды Э2S и пр. Из подобных реакций большое значение имеет реак­ция растворения галидов серебра в растворах тиосульфата натрия
AgBr (т) + 2Na2S2O3 (p) = Na3[Ag(S2O3)2] (p) + NaBr (p).
Эта реакция имеет место при закреплении фотоматериалов гипосуль­фитом.
Из комплексов Э (I) наиболее устойчивы цианидные производные [Э(CN)2]-
Большинство соединений Э (I) при небольшом нагревании и при действии света легко распадается. Поэтому их обычно хранят в бан­ках из темного стекла. Светочувствительность галидов серебра ис­пользуется для приготовления светочувствительных эмульсий. Важ­ное значение имеет AgNO3, из которого получают все остальные производные серебра. Оксид меди (I) применяют для окрашивания стекла, эмалей, а также в полупроводниковой технике.

Download 1,37 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   110   111   112   113   114   115   116   117   118




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish