План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления +1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электро­отрицательными галогенами и кислородом, например:

По химической природе бинарные соединения брома (I) и иода (I) кислотные. Об этом, в частности, свидетельствует их отношение к воде:
Br₂O + НОН = 2НВО;
IC1 + НОН = НIO + НСl.
Кислотная природа соединений проявляется также при их взаимо­действии с однотипными производными щелочных и щелочноземель­ных металлов, например:
КС1 + IC1 = K[ICl₂]; CsI + AtI = Cs[AtI₂]
дихлороиодат (I) дииодоастат (I)
Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоеди­нять молекулы галогенов с образованием полигалидов. Одну из таких реакций можно формально рассматривать как взаимодействие основного иодида щелочного металла с кислотным иодидом иода (I) I¹⁺I:
KI + II = К[II₂]
дииодоиодат (I).
Соединения брома (III) и иода (III). Степень окисления +3 брома и иода проявляется в тригалидах и отвечающих им анионных комплексах:
BrF₃ IF₃ ICl₃
[BrF₄]^- [IF₄]^- [ICl₄]^-.
Оксиды Э (III) неизвестны, а отвечающие им анионы BrO₂- и IО₂^- не­устойчивы илегко диспропорционируют.
Соединения брома (V) и иода (V). Бром и иод проявляют степень окисления +5 в следующих соединениях и отвечающих им анионах:
BrF₅ BrO₂F -
[BrF₆]^- - [BrO₃]^-
IF₅ IO₂F I₂O₅
[IF₆]^- - [IO₂F₂]^- [IO₃]^-.
Фториды, оксиды и оксофториды брома (V) и иода (V) бесцветны; ВrI₅ (т. пл. -62°С), IF, (т. пл. 9,6°С) и BrO₂F (т. пл. -9°С) — жидко­сти, a I₂O₅ и IO₂F — твердые вещества. В отличие от производных брома (V) соединения иода (V) достаточно устойчивы. Например, I₂О₅ и IO₂F начинают разлагаться лишь выше 300⁰С. Рассматривае­мые соединения более или менее энергично взаимодействуют с водой, образуя кислоты:
I₂О₅ + H₂O = 2HIO₃,
BrF₅ + 3Н₂О = HBrO₃ + 5HF,
IO₂F + H₂O = HIO₃ + HF.
С основными соединениями они дают соответствующие соли, например:
KF+IF₅ = K[IF₆],
6КOН + IF₅ = К[IO₃] + 5KF + 3Н₂О.
Производные [ЭО₃]^- называются броматами и иодашами. Анионы [ЭО₃]^- весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно обра­зуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей:
Br₂ + 5Cl₂ + 6Н₂О = 2HBrO₃ + 10HCl,
2At + 5HClO + Н₂О = 2HAtO₃ + 5 HCl.
НВrО₃ и HIO₃ в водных растворах являются кислотами — бромноватой и иодноватой. В ряду НС1О₃ — НВrО₃ — НIO₃ кислотные свойства несколько ослабевают, а устойчивость, наоборот, повышается. Так, если НClO₃ существует только в растворе, то НIО₃ можно выде­лить в свободном состоянии. Твердый триоксоиодат (V) водорода — бесцветные кристаллы (т. пл. 110°С). Его можно выделить действием на иодаты серной кислотой. При нагревании НIО₃ получается I₂O₅.
Иодаты других элементов также значительно устойчивее соответ­ствующих хлоратов и броматов. В частности, некоторые из иодатов встречаются в природе: К IО₃ — как примесь к чилийской селитре, NaIO₃ — в виде самостоятельного минерала лаутарита.
При сильном нагревании броматы и иодаты разлагаются, выделяя кислород.