План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения брома (VII) и иода (VII). В отличие от С1 и I степень окисления +7 для Вr не харак­терна. В высшей степени окисления для иода известны гептафторид IF₇, триоксофторид IO₃F и производные тетраоксоиодат- [IO₄]^- и гексаоксоиодат- [IO₆]^5—анионов.
Соединения брома (VII) получены сравнительно недавно. Это гептафторид BrF₇ и производные иона ВrО₄^-.
Гептафториды ЭF₇ — очень реакционноспособные газы. По хими­ческой природе являются кислотными соединениями. Об этом свиде­тельствует, в частности, их гидролиз, например:
IF₇ + 6H₂O = H₅IO₆ + 7HI.
Триоксофторид иода IO₃F — белое кристаллическое вещество, разлагается выше 90⁰С с частичным отщеплением кислорода.
Гексаоксоиодат (VII) водорода Н₅IO₆ — бесцветное кристалличе­ское вещество (т. пл. 122°С), растворимое в воде. Кислотные свойства Н₅IO₆ (иодная кислота) выражены несравненно слабее, чем НС1О₄. При нейтрализации йодной кис­лоты обычно выделяются кислые соли. Гексаоксоиодаты (VII) (периодаты) получают из иодатов (V) либо по реакции диспропорционирования:
5Ba(IO₃)₂ = Ва₅(IO₆)₂ + 4I₂ + 9О₂,
либо окислением хлором в щелочной среде:
KIO₃ + С1₂ + 6КОН = K₅IO₆ + 2KC1 + 3Н₂О,
либо электролитическим путем.
Гексаоксоиодат (VII) водорода получают действием серной кисло­ты на гексаоксоиодат (VII) бария:
Ba₅(IO₆)₂ + 5H₂SO₄ = 5BaSO₄ + 2Н₅IO₆.
Тетраоксоброматы (VII) (перброматы) образуются при окислении триоксоброматов (V) в щелочной среде, например, фтором:
NaBrO₃ + F₂ + 2NaOH = NaBrO₄ + 2NaF + H₂O.
В свободном состоянии НВrО₄ не выделен, получены его водные раст­воры. По силе бромная кислота приближается к хлорной. По окисли­тельной активности она сильнее хлорной и иодной кислот.
Соединения брома и иода в основном применяются в производстве лекарств, для различных синтезов и в химическом анализе.