Лекция №1 асосий кимёвий тушунчалар. Асосий синфлар

3

  ^  H++NO

3

-H

2

SO

4

  ^  

2

H++SO

4

2- 

Asoslar metall va gidroksid ionlariga dissotsiatsiyalanadi:

NaOH ^  Na++OH-Ba(OH

)2

 ^  Ba

2

++2OH-

Kislotalarning  kislota  xossalari  H+  ionlari  mavjudligi  tufayli,  asoslarning  asos 

xossalari OH-  ionlari tufayli kelib chiqadi.

Tuzlar metall va kislota qoldig’iga dissotsiatsiyalanadi.

KCl  ^  K++Cl-Na

2

CO

3

 ^  2Na++CO32-

Dissotsiatsiyalanish darajasi

Barcha  elektrolitlar  dissotsiatsiyalanish  xususiyati jihatidan  ikki  guruhga-kuchli 

va kuchsiz elektrolitlarga bo’linadi.  Har qanday konsentratsiyada 30 % dan ko’p to ’la 

dissotsiatyalanuvchi  elektrolitlar  kuchli  elektrolitlar  deyiladi.  Bunday  elektrolitlarga 

masalan,  xlorid,  nitrat  va  sulfat  kislotalar,  natriy,  bariy  va  kalsiy  gidrooksidlar, 

shuningdek  ko’pchilik  tuzlar  kiradi.  Eritmada  qisman  dissotsiatyalanuvchi  (30%) 

elektrolitlar  kuchsiz  elektrolitlar  deb  ataladi.  Sirka  kislota,  karbonat  kislota, 

ko’pchilik  organik kislotalar,  ammoniy  gidrooksid,  yomon  eriydigan  asoslar kuchsiz 

elektrolitlar  jumlasiga 

kiradi. 

Arrenius 

fikricha, 

to ’la 

dissotsiatsiyalanish 

bo’lmasligining  sababi  shundaki,  eritmada  molekulalar  ionlarga  ajralishi  bilan  bir 

vaqtda, hosil bo’lgan ionlar o ’zaro birikib, yana molekulalarga aylanadi.

Molekulalar  hosil  bo’lgan  sari  dissotsiatsiyalanish  tezligi  kamayadi,  lekin 

ionlarning o ’zaro birikish tezligi ortadi.

Nihoyat  ikki  jarayon  tezligi  baravarlashadi,  shu  vaqtdan  boshlab,  eritmada 

molekulalar va ionlar orasida muvozanat qaror topadi.  Shundan so’ng eritmada ion va 

molekulalar 

soni 

o ’zgarmay 

qoladi. 

Bu 

holatni 

xarakterlash 

uchun 

dissotsiatsiyalanish darajasi tushunchasi kiritilgan.

Ionlarga  dissotsiatyalangan  molekular  sonining  eritilgan  moddaning  barcha 

molekulalari  soniga  bo’lgan  nisbati  elektrolitning  dissotsiatsiyalanish  darajasi  deb 

ataladi.

Dissotsiatsiyalanish  darajasi  a   harfi  bilan  belgilanib,%  hisobida  ifodalanadi. 

Dissotsiatsiyalanish  darajasi  elektrolit  tabiatiga,  haroratga  va  konsentratsiyaga 

bog’liq.

Ionlarga dissotsiatyalangan molekular soni

a  = ............................................................................. 

1 0 0

%

eritilgan modda molekulalari soni

85

---

Masalan,  ammoniy  gidrooksid  NH4OH  ning  0,1M  eritmasida  uning  atigi 

0,00134 molekulasi dissotsiatsiyalanadi, demak;

0.00134

a  = ........................■

  100% =  1.34%

0 . 1

a   ning  qiymatini  eritmalar  muzlash  haroratining  pasayishi,  qaynash  haroratinig 

ko’tarilishi,  osmotik  bosimning  ortishi,  to ’yingan  bug’  bosimining  pasayishi, 

eritmalarning elektr o ’tkazuvchanligi kabi xossalaridan foydalanib aniqlash mumkin.

Elektrolitik dissotsiatsiyalanish jarayoni qaytar jarayon bo’lganligidan, u massalar 

ta'siri  qonuniga  bo’ysunadi.  Bunda  dissotsiatyalanmagan  molekulalar  bilan  ionlar 

orasida muvozanat qaror topadi.  Masalan:

CH