O`zbekiston respublikasi oliy va o`rta maxsus ta`lim vazirligi toshkent davlat texnika universiteti “Geologiya qidiruv” fаkultеti “Nеft va gazni qayta ishlash ob’ektlari” kаfеdrаsi «korroziyadan himoya qilish»

5.2-расм. 25^оС ҳароратда сув учун Е—рН диаграммаси

5.3-расм. Zn–H2O системаси учун Е—рН диаграммаси.

5.2-жадвал

25^оС ҳарорат ва 0,1МПа босимда сувдаги мувозанатлар тўғрисида маълумот

5.2-расм бўйича белгилашлар	Реакция	Тенглама
1 (Расмда келтирилмаган)	Н2О ↔ Н^+ + ОН^—	Lg[OH]^–= –14+pH
1`	Н^+/ОН^–	рН = 7
2	Н2 ↔ 2Н^+ + 2е	E=1,228–0,059pH–0,0295lgPH2
3	2Н2О ↔ О2 + 4Н^++4е	E=0,00–0,059pH–0,147lgPO2

Назорат саволлари
8- МАЪРУЗА.
8.1. Электрод реакциялари кинетикасининг қонуниятлари
8.2. Электрокимёвий коррозия жараёнининг умумий тавсифи.
8.3. Водород қутбсизланиши билан борадиган коррозия жараёнлари.
8.4. Кислород қутбсизланиши билан борадиган коррозия жараёнлари.
Таянч сўзлар: ток зичлиги, ионизацияси, электрокимёвий коррозия, электролит, солват, гидрат, кристалл пажара, реакция тезлиги, зарядланиш, мувозанат потенциали, фазаларнинг бўлиниш чегараси, қўш (жуфт) электр қават, қўш (жуфт) электр қават, дифузия, концентрация, водородли деполяризация, кислородли деполяризация, Пурбе диаграммалари, поляризация.
5.4. Электрод реакциялари кинетикасининг қонуниятлари
Электрод жараёнларининг кинетикасини ўрганиш ∆Е электроднинг қутбланиши билан электрокимёвий реакция тезлиги i орасидаги боғлиқликни топишдан иборатдир.
Ток зичлиги билан потенциал орасидаги боғланиш графиги поляризация эгрилиги дейилади ва у коррозия жараёнларини ўрганишда муҳим аҳамият касб этади.
Электрокимёвий реакциянинг муҳим белгиларидан бири реакция тезлигининг i ток зичлигига эквивалент эканлигидир. Бундай эквивалентлик Фарадей қонунидан келиб чиқади. Металлнинг эриши жараёнида маълум вақт ичида металл массасининг йўқотилишини билган ҳолда унинг эриш тезлигини ҳисоблаш мумкин. Бу эса анод токи зичлигини аниқлаш имконини беради:
i_a = _{ } (5.9)
бу ерда А_м – металлнинг атом массаси, ∆m – τ вақтда метал массасининг камайиши, S – электрод юзаси, п – электронлар сони, F – Фарадей сони, τ – вақт.
Амалда қўллаш қулай бўлиши учун электрокимёвий реакция тезлиги тенгламасида бу тезликни кўпинча ток зичлиги орқали ифодалаш мақсадга мувофиқдир (масалан, А/см² ларда).
Ҳар қандай электрод жараёнлари бир неча босқичлардан иборат бўлади. Уларнинг асосийлари қуйидагилардир:

• 
  Эритма ҳажмидан электрод сиртига сезгир моддаларни киритилиши;
  
• 
  Фазалар бўлиниш чегараси орқали зарядланган заррачаларнинг (электронлар ва ионлар) кўчиб ўтиши;
  
• 
  Реакция маҳсулотларининг эритма ҳажмига қайтарилиши;
  

Электрод жараёнининг тезлиги, лимитловчи тезлик деб аталадиган энг кичик тезликка эга бўлган босқич тезлиги орқали аниқланади.
Электрокимёвий реакция тезлиги массанинг кўчиш босқичи билан аниқланадиган бўлса, концентрацион поляризация амалга ошади. Бундай ҳолда жараённинг кинетикаси қонуниятлари кейинги мавзуларда кўриладиган диффузия билан лимитланади.