O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi islom karimov
Kimyo I UMK majmua
● metallsimon natriy uchun standart holat ∆Hof = 0; lekin uni gaz holatga o‘tkazish uchun ∆Hof Na(g) = 107,8 kJ issiqlik sarflash kerak. ● molekulalar xolidagi elementlar uchun standart holatda ∆Hof = 0 ; masalan, ∆Hof Cl2 = 0 , atom holidagi xlor uchun ∆Hof Cl = 121,0 kJ. ●ayrim elemetlar bir necha allotropik shaklda bo‘ladi, lekin ularning bittasigina standart holat deb olinadi. Uglerodning standart holati grafit ∆Hof = 0; kislorodning standart holati azon O3 emas, balki O2 ∆Hof = 0. Oltingugurtning standart holati monoklinik oltingugurt emas, balki S8, ya’ni rombik oltingugurt ∆Hof = 0. Ko‘pchilik birikmalar uchun ∆Hof ning qiymatlari manfiy, ya’ni ko‘p moddallar ekzotermik reaksiyalar 6.9 muammo. Quyida keltirilgan moddalarning hosil bo‘lish tenglamalarini yozing va ularning ∆Hof larini ko‘rsating: a) AgCl2(q); b) CaCO3 (q); c) HCN a)Ag (q) + 0,5 Cl2 (g) = AgCl (q)∆Hof = -127 kJ b)Ca (q) + C (grafit) + 2/3 O2 (g) = CaCO3 (q) ∆Hof = -1206,9 kJ c)0,5 H2 + C (grafit) + 0,5 N2 (g) = HCN (g) ∆Hof = 135 kJ. Boshlang‘ich moddalar va mahsulotlarning ∆Hof lari bo‘yicha reaksiyaning ∆Hof reaksiya ning qiymatlarini topish. ∆Hof qiymatlaridan turli reaksiyalarning issiqlik effektlarini ∆Hof reaksiya xisoblashda foydalanish mumkin. Quyidagi
Gess qonuni va standart holat tushunchasi bo‘yicha ∆Hof reaksiya mahsulotlar va boshlang‘ich moddalar hosil bo‘lish issiqliklari summalari ∑∆Hof orasidagi farqga teng va reaksiyaning yo‘liga bog‘liq emas. Shularga muvofiq ∆Hof reaksiya = [∆Hof TiO2 (q) + 4∆Hof HCl(g)] – [∆Hof TiCl4 (s) + 2∆Nof H2O(g)] Umumiy xolda: ∆Hof reaksiya = ∑m∆Hof (mahsulotlar) - ∑n∆Hof (reagentlar); bu erda “m” va “n” to‘liq kimyoviy reaksiyaning tenglamasiga mos keluvchi mahsulotlar va reagentlarning mollar soni. 6.10 (1) muammo. Nitrat kislotasini ishlab chiqishning birinchi bosqichi ammiakni azot (2) oksidigacha oksidlashdan iborat, ya’ni 4NH3 (g)+ 5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2O (g) ∆Hof qiymatlari bo‘yicha ∆Hof reaksiya ni xisoblang. Echish: ∑∆Hof r-ya = [4∆Hof NO (g) + 6∆Hof H2O (g)] – [4∆Hof NH3 (g) + 5∆Hof O2 (g)] = [4∙x 90,3 + 6∙(-241,8)] – [4∙(-45,9) + 5∙x 0] = -906 kJ mahsulotlar reagentlar Ilova: Reaksiyaning mahsulotlari va reagentlarining ∆Nof qiymatlari 6.3 jadvaldan olingan. 6.10 (2) muammo: (mustaqil ishlash uchun). Quyida keltirilgan ma’lumotlar bo‘yicha SN3ON (s) uchun ∆Nof ni aniqlang: CH3OH (s) + 2/3 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) ∆Hof r-ya = -638,5 kJ ∆Hof CO2(g) = -393,5 kJ/mol;∆Hof H2O (g) = -241,8 kJ/mol 6.6 bo‘lim bo‘yicha xulosalar. ● Standart holatlar – ko‘p moddalar uchun termodinamik kattaliklarni aniqlash uchun foydalaniladigan maxsus sharoitlar; ● Reaksiyaning barcha komponentlari standart holatlarda olinganda 1 mol modda uning elementlaridan hosil bo‘lsa, entalpiyaning o‘zgarishi standart hosil bo‘lish entalpiyasi ∆Nof kabi belgilanadi; ● ∆Hof ning jadvallardagi qiymatlari reaksiyaning ∆Hof r-ya qiymatini aniqlashda qo‘llaniladi: Asosiy atamalar
Asosiy tenglamalar va munosabatlar
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024 ma'muriyatiga murojaat qiling |
kiriting | ro'yxatdan o'tish Bosh sahifa юртда тантана Боғда битган Бугун юртда Эшитганлар жилманглар Эшитмадим деманглар битган бодомлар Yangiariq tumani qitish marakazi Raqamli texnologiyalar ilishida muhokamadan tasdiqqa tavsiya tavsiya etilgan iqtisodiyot kafedrasi steiermarkischen landesregierung asarlaringizni yuboring o'zingizning asarlaringizni Iltimos faqat faqat o'zingizning steierm rkischen landesregierung fachabteilung rkischen landesregierung hamshira loyihasi loyihasi mavsum faolyatining oqibatlari asosiy adabiyotlar fakulteti ahborot ahborot havfsizligi havfsizligi kafedrasi fanidan bo’yicha fakulteti iqtisodiyot boshqaruv fakulteti chiqarishda boshqaruv ishlab chiqarishda iqtisodiyot fakultet multiservis tarmoqlari fanidan asosiy Uzbek fanidan mavzulari potok asosidagi multiservis 'aliyyil a'ziym billahil 'aliyyil illaa billahil quvvata illaa falah' deganida Kompyuter savodxonligi bo’yicha mustaqil 'alal falah' Hayya 'alal 'alas soloh Hayya 'alas mavsum boyicha yuklab olish |