O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi islom karimov



Download 12,75 Mb.
bet41/224
Sana03.07.2022
Hajmi12,75 Mb.
#736982
1   ...   37   38   39   40   41   42   43   44   ...   224
Bog'liq
Kimyo I UMK majmua

Formulalar

Hof (kJ/mol)

Calcium
Ca (q)
CaO (q)
CaCO3 (q)
Carbon
C (grafit)
CO (g)
CO2 (g)
CH4 (g)
CH3OH (s)
HCN (g)
CS2 (s)
Cholirine
Cl (g)
Cl2 (g)
HCl (g)
Hydrogen
H (g)
H2 (g)
Nitrogen
N2 (g)
NH3 (g)
NO (g)
Oxygen
O2 (g)
O3 (g)
H2O (g)
H2O (s)
Silver
Ag (q)
AgCl (q)
Sodium
Na (q)
Na (g)
NaCl (q)
Sulfur
S8 (rombik)
S8 (monoklinik)
SO2 (g)
SO3 (g)

0
-635,1


-1206,9

0
-110,5


-393,5
-74,9
-238,6
135
87,9

121
0


-92,3

218
0


0
-45,9


90,3

0
143


-241,8
-285,8

0
-127


0
107,8


-411,1

0
0,3


-296,8
-396




● metallsimon natriy uchun standart holat ∆Hof = 0; lekin uni gaz holatga o‘tkazish uchun ∆Hof Na(g) = 107,8 kJ issiqlik sarflash kerak.
● molekulalar xolidagi elementlar uchun standart holatda ∆Hof = 0 ; masalan,
∆Hof Cl2 = 0 , atom holidagi xlor uchun ∆Hof Cl = 121,0 kJ.
●ayrim elemetlar bir necha allotropik shaklda bo‘ladi, lekin ularning bittasigina standart holat deb olinadi. Uglerodning standart holati grafit ∆Hof = 0; kislorodning standart holati azon O3 emas, balki O2 ∆Hof = 0. Oltingugurtning standart holati monoklinik oltingugurt emas, balki S8, ya’ni rombik oltingugurt ∆Hof = 0.
Ko‘pchilik birikmalar uchun ∆Hof ning qiymatlari manfiy, ya’ni ko‘p moddallar ekzotermik reaksiyalar 6.9 muammo. Quyida keltirilgan moddalarning hosil bo‘lish tenglamalarini yozing va ularning ∆Hof larini ko‘rsating:
a) AgCl2(q); b) CaCO3 (q); c) HCN
a)Ag (q) + 0,5 Cl2 (g) = AgCl (q)∆Hof = -127 kJ
b)Ca (q) + C (grafit) + 2/3 O2 (g) = CaCO3 (q) ∆Hof = -1206,9 kJ
c)0,5 H2 + C (grafit) + 0,5 N2 (g) = HCN (g) ∆Hof = 135 kJ.


Boshlang‘ich moddalar va mahsulotlarning ∆Hof lari bo‘yicha reaksiyaning ∆Hof reaksiya ning qiymatlarini topish.
∆Hof qiymatlaridan turli reaksiyalarning issiqlik effektlarini ∆Hof reaksiya xisoblashda foydalanish mumkin. Quyidagi

6.10 rasm.Boshlang‘ich moddalar va mahsulotlarning ∆Hof lari bo‘yicha reaksiyaning ∆Hof reaksiyaning qiymatlarini topishning ikki xil yo’li


Horxn= Σm∆Hof (mahsulot)- Σn∆Hof (reaksiya)
TiCl4 (s) + 2H2O(g) = TiO2 (q) + 4HCl (g)
reaksiya uchun ∆Hof reaksiya issiqlik effektini xisoblash kerak.

Gess qonuni va standart holat tushunchasi bo‘yicha ∆Hof reaksiya mahsulotlar va boshlang‘ich moddalar hosil bo‘lish issiqliklari summalari ∑∆Hof orasidagi farqga teng va reaksiyaning yo‘liga bog‘liq emas. Shularga muvofiq
∆Hof reaksiya = [∆Hof TiO2 (q) + 4∆Hof HCl(g)] – [∆Hof TiCl4 (s) + 2∆Nof H2O(g)]
Umumiy xolda: ∆Hof reaksiya = ∑m∆Hof (mahsulotlar) - ∑n∆Hof (reagentlar); bu erda “m” va “n” to‘liq kimyoviy reaksiyaning tenglamasiga mos keluvchi mahsulotlar va reagentlarning mollar soni.
6.10 (1) muammo. Nitrat kislotasini ishlab chiqishning birinchi bosqichi ammiakni azot (2) oksidigacha oksidlashdan iborat, ya’ni
4NH3 (g)+ 5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2O (g)
∆Hof qiymatlari bo‘yicha ∆Hof reaksiya ni xisoblang.
Echish:
∑∆Hof r-ya = [4∆Hof NO (g) + 6∆Hof H2O (g)] – [4∆Hof NH3 (g) + 5∆Hof O2 (g)] =
[4∙x 90,3 + 6∙(-241,8)] – [4∙(-45,9) + 5∙x 0] = -906 kJ
mahsulotlar reagentlar
Ilova: Reaksiyaning mahsulotlari va reagentlarining ∆Nof qiymatlari 6.3 jadvaldan olingan.
6.10 (2) muammo: (mustaqil ishlash uchun).
Quyida keltirilgan ma’lumotlar bo‘yicha SN3ON (s) uchun ∆Nof ni aniqlang:
CH3OH (s) + 2/3 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) ∆Hof r-ya = -638,5 kJ
∆Hof CO2(g) = -393,5 kJ/mol;∆Hof H2O (g) = -241,8 kJ/mol
6.6 bo‘lim bo‘yicha xulosalar.
● Standart holatlar – ko‘p moddalar uchun termodinamik kattaliklarni aniqlash uchun foydalaniladigan maxsus sharoitlar;
● Reaksiyaning barcha komponentlari standart holatlarda olinganda 1 mol modda uning elementlaridan hosil bo‘lsa, entalpiyaning o‘zgarishi standart hosil bo‘lish entalpiyasi ∆Nof kabi belgilanadi;
● ∆Hof ning jadvallardagi qiymatlari reaksiyaning ∆Hof r-ya qiymatini aniqlashda qo‘llaniladi:
Asosiy atamalar

6.1 bo‘lim issiqlik (190), ish (190), energiyaning saqlanish qonuni (termodinamikaning birinchi qonuni (193), Joul (193), kaloriya (193), holat funksiyasi (194).



6.2 bo‘lim. PV – ish (195), entalpiya (195), entalpiyaning o‘zgarishi (195), ekzotermik jarayon (196), entalpiya diagrammasi (196), endotermik jarayon (196).



6.3 bo‘lim. Issiqlik o‘tkazuvchanlik (197), solishtirma issiqlik o‘tkazuvchanlik (197), molyar issiqlik o‘tkazuvchanlik (198), kalorimetriya (198).
6.4 bo‘lim. Termokimyoviy tenglama (201).



6.5 bo‘lim. Gess qonuni (203).
6.6 bo‘lim. Standart holat (205), reaksiyaning standart entalpiyasi (205), hosil bo‘lish tenglamasi (205), standart hosil bo‘lish entalpiyasi (205), yonilg‘ilar (207).



Asosiy tenglamalar va munosabatlar


Download 12,75 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   37   38   39   40   41   42   43   44   ...   224




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish