O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi islom karimov


Ichki energiyaning o‘zgarishini aniqlash (190): ∆E = Eox. – Eboshl. = Emahs. – Ereag. 6.2



Download 12,75 Mb.
bet42/224
Sana03.07.2022
Hajmi12,75 Mb.
#736982
1   ...   38   39   40   41   42   43   44   45   ...   224
Bog'liq
Kimyo I UMK majmua

6.1. Ichki energiyaning o‘zgarishini aniqlash (190):
∆E = Eox. – Eboshl. = Emahs. – Ereag.
6.2. Ichki energiya o‘zgarishini issiqlik va ish orqali ifodasi (190):
∆E = q + w
6.3. Termodinamika birinchi qonunining (energiyaning saqlanish qonuni) ifodasi (193):
∆Eolam = ∆Esistema + ∆Eatrof muxit = 0
6.4. O‘zgarmas bosimda hajm o‘zgarishi hisobiga bajarilgan ishni aniqlash (195):
w = -P∆V
6.5. O‘zgarmas bosimda entalpiya o‘zgarishi bilan ichki energiya o‘zgarishi orasidagi munosabat (195): ∆H = ∆E + P∆V

6.6. O‘zgarmas bosimda yutilgan yoki chiqarilgan issiqlik orqali entalpiya o‘zgarishini aniqlash (196):
qp = ∆E + P∆V = ∆H
6.7. Kimyoviy reaksiya borishida yutilgan va chiqarilgan issiqlikni xisoblash (197):
q = C x massa x∙∆T
6.8. Reaksiyaning umumiy entalpiyasi o‘zgarishini xisoblash (203):
∆Humumiy = ∆H1 + ∆H2 +...+ ∆Hn
6.9. Reaksiyaning standart entalpiyasini xisoblash (207):
∆Horeaksiya = ∑m∆Hof (mahsulotlar) - ∑n∆Hof( reagentlar)



3.2. amaliy mashqulot
1-masala. 14g.temir kislorod bilan birikib, Fe2O3 hоsil qi’lishda 102,09kj.issiqlik ajralib chiqqan. Temir (III)-oksidning hоsil bo’lish issiqligi Hni toping.


Yechish: Rеаksiyaning termokimyoviy tenglamasi:
2Fe + (3/2)O2 = Fe2O3+ ∆Hxb
Rеаksiya tenglamasiga muvofiq 2 mol (2mol Fe – 112g.) temirdan 1 mol Fe2O3 hоsil bo’lgаni uchun bu rеаksiya vaqtida ajralib chiqqan issiqlik miqdori ( ∆Hxb), Fe2O3ning hоsil bo’lish issiqligiga teng bo`ladi. Shunga asosan :
14g.-----------102,09 kj.
112g.---------- ∆Hxb,kj, bundan

∆Hxb=   = 816,72 kj

Demak, Fe2O3 ning hоsil bo’lish issiqligi 816,72 kj teng, ∆Hxb= 816,72 kj


2-masala. Quyidagi kimyoviy tenglama bilan ifodalangan neytrallanish rеаksiyasining issiqlik effektini xisoblang HNO3 + NaOH= NaNO3+ H2O


Yechish: Gess qonunidan kelib chiqadigan xulosaga asosan, rеаksiyasining issiqliq effektini topish uchun rеаksiya mahsulotlarining hоsil bo’lish issiqliklari yigindisidan rеаksiya uchun olingan moddalarning hоsil bo’lish issiqliqlari yigindisi ayiriladi.
∆Hkr= ( ∆ + ∆ ) - ( ∆  + ∆ )
Bu tenglikka jadvaldan HNO3 ,NaOH, Na NO3, H2O(s)larning hоsil bo’lish issiqliklari qiymatlarini topamiz .

∆Hkr = [ (-467,35) + (285,77)]- [(-173,21)+(426,77)]= -153,14kj.


Demak, rеаksiyasining issiqlik effekti -153,14kjga teng.



Download 12,75 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   38   39   40   41   42   43   44   45   ...   224




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish