Основы коллоидной химии Основные понятия коллоидной химии

рис.1

Как видно из рисунка повышение Р газа увеличивает его количество которое абсорбируется. Последняя зависимость наиболее явно наблюдается в области низких давлений. При высоких давлениях кривая зависимость адсорбции от давления стремится к прямой параллельной оси абсцисс. В этом случае достигнуто полное насыщение адсорбента и повышение давления уже не влияет на абсорбцию газа. Между адсорбцией и давлением отсутствует прямая зависимость, но она описывается эмпирическим уравнением Фрейндриха: X/m=KP^1/^n, где x/m- величина адсорбции на единицу веса адсорбента, Р- равновесное давление газа, К и 1/n- константы адсорбции характерные для данного процесса адсорбции. Слайд № 4

4. На границе твердое тело – раствор различают два вида адсорбции:
- молекулярную – адсорбцию не электролитов, молекул адсорбтива;
- ионную – когда адсорбент избирательно поглощает из раствора один вид из ионов.
При протекании молекулярной адсорбции из раствора вместе с молекулами растворенного вещества адсорбируется и молекулы растворителя. Количество и тех и других молекул, адсорбированных твердым адсорбентом, зависит от их собственной адсорбционной способности. Причем, при малых концентрациях преобладает адсорбция молекул растворенного вещества, при больших – растворителя.
график зависимости удельной адсорбции от концентрации адсорбтива в растворе представлен на рис. 2.

Где: – удельная адсорбция; С0 – концентрация растворенного вещества до адсорбции, С – после абсорбции, m – масса адсорбента. Слайд № 5

П.А. Ребиндер предложил правило согласно которому адсорбция будет идти, если полярность вещества В, характеризуемая диэлектрической проницаемостью Ев, будет находиться между полярностью вещества А и С (Е_А>Eв>Ес или Е_А<Ев<Ес). ^

 Слайд № 7

На основании правила уравнения полярно­стей П.А. Ребиндера можно сделать вывод о том, что чем больше разность полярностей между раст­воримым веществом и раствором, т. е. чем меньше растворимость растворенного вещества, тем лучше оно будет адсорбироваться. Правило распределе­ния полярностей разъясняет порядок ориентации молекул поверхностно-активных веществ на гра­нице раздела твердое тело — жидкость. При этом полярная часть молекулы поверхностно-активных веществ будет обращена к полярной фазе, а не­полярная часть — к неполярной. Так, при адсорб­ции из растворов поверхностно-активных ве­ществ углем или силикагелем имеет место различ­ная ориентация молекул адсорбтива. При адсорб­ции углем к гидрофобной его поверхности обра­щена неполярная гидрофобная цепь углеродных атомов, а гидрофильная часть молекулы погру­жена в воду (рис. 3а). При адсорбции по­верхностно-активных веществ из неполярных раст­ворителей, силикагелем адсорбируемые молекулы своей гидрофильной частью ориентированы к поверхности адсорбента, а своей гидрофобной углеводородной ча­стью направлены внутрь растворителя (рис. 3 б). Таким образом, все гидрофильные вещества (силикагель, глины) хорошо адсорбируют поверхностно-активные вещества из неполярных или слабо полярных жидкостей. Все неполярные гидрофобные веще­ства (уголь, графит, тальк, парафин), наоборот, хорошо адсорбируют поверхностно-активные вещества из полярных жидкостей, например, из водных растворов.