Основы коллоидной химии Основные понятия коллоидной химии

2. В зависимости от того насколько глубоко проникают частицы сорбтива в сорбент процесс сорбции, подразделяется на адсорбцию – поглощением поверхностью (соответственно вещество на поверхности которого происходит накопление другого вещества- называется адсорбент, а поглощаемое вещество – адсорбтив) и абсорбцию – поглощение всем объемом (абсорбент и абсорбтив соответственно).
В зависимости от характера взаимодействия частиц сорбента и сорбтива сорбция бывает физическая сорбция – (взаимодействие проявляется силами Ван-дер-Ваальса) и химическая – хемосорбция (когда происходит химическое взаимодействие между сорбентом и сорбтивом).
Наиболее важным из перечисленных выше процессов является физическая адсорбция. Адсорбция – это процесс самопроизвольного изменения концентрации вещества у поверхности раздел двух фаз, или повышение концентрации одного вещества у поверхности разделов двух фаз, из которых одна обычно твердое тело. Количество молей поглощенного в веществе на 1см² поверхности адсорбента называется удельной абсорбцией:

На практике абсорбцию выражают в молях на 1г абсорбента: Г = х/т. Связь между этими выражениями: Г=F*S_0.
Величина удельной адсорбции для данного адсорбента зависит от Т и Р – если адсорбтив газ и от Т и С – если адсорбтив жидкость.^

Процесс адсорбции экзотермичен  в соответствии с принципом Ле-Шателье его выгодно проводить при низких t⁰. Кроме того абсорбция обладает чрезвычайно малой энергией активации (низким энергиям) барьером, а следовательно большой скоростью протекания.
Чаще всего адсорбция носит избирательный характер. Например активированный уголь хорошо поглощает аммиак и Cl₂, но не абсорбирует СО₂.
3. Данный вид адсорбции является простейшим случаем адсорбционного процесса.
Опыт показывает, что при равных для данного адсорбента и данного газа условиях, количество поглощаемого веществ будет возрастать по мере увеличения площади адсорбционной поверхности.
Кроме этого следует отметить, что величина адсорбция зависит не только от природы поглотителя, но и от природы поглощаемого газа, было установлено, что легче поглощаются те газы, которые легче конденсируются (выше t⁰k).

Механизмом этой абсорбции описывается теорией Ленгмюра:

1. 
   Адсорбция осуществляется валентными силами.
   
2. 
   Адсорбция происходит не на всей поверхности, а на активных центрах (выступы, углубления и т.п.).
   
3. 
   Адсорбируемые силы обладают малым радиусом действия (1 центр – 1 молекула).
   
4. 
   Аддсорбируемые молекулы не сидят прочно на центре, они непрерывно обмениваются с окружающей средой.^
   

Для любого адсорбируемого газа при t⁰=const, через некоторое время над адсорбентом устанавливается предельная величина абсорбции, отвечающая равновесию между обеими фазами. Кривая зависимость адсорбции от t⁰=const называется изотермой адсорбции (рис.1).