Основы коллоидной химии Основные понятия коллоидной химии

Не является дисперсной системой!

Жидкая	Пены.
Твердая	Пенопласт, пемза, активированный уголь.^

Из перечисленных в табл. 1 систем наиболее важное значение имеют, те у которых дисперсионной фазой является жидкость, они носят название – золи. В зависимости от природы жидкости они носят названия, например:
Вода – гидрозоли;
Спирт – гидрозоли;
Бензол – бензозоли и т.д.
По характеру взаимодействия между частицами дисперсной среды и дисперсионной фазы, дисперсные системы подразделяются на лиофильные (лат. любят растворитель) и лиофобные (не любят растворитель).
Лиофильные системы характеризуются интенсивным взаимодействием между частицами дисперсной среды и дисперсионной фазы. Если растворителем является вода, то система называется гидрофильной.
Лиофобными системами называются те, в которых почти полностью отсутствуют взаимодействия между дисперсионными средой и фазой. Если средой является вода, то система называется гидрофобной.
При определенных условиях коллоидные растворы могут затвердевать, образуя так называемые гели.
Поверхностные явления.
1. Поверхностные явления.
2. Сорбция и ее виды.
3. Адсорбция на поверхности раздела: твердое тело – газ.
4. Адсорбция на поверхности раздела: твердое тело – раствор.
5. Кинетика адсорбции.
6. Ионообменная сорбция.
1. В системах с очень развитой поверхностью раздела фаз большое значение имеют поверхностные явления. Как показали исследование, они зависят от природы вещества и величины поверхности.
Рассмотрим поверхностную энергию для коллоидных (высокодисперсных) систем, они обладают большой суммарной поверхностью частиц дисперсной фазы. Например получая коллоидный раствор дроблением 1см³ твердого тела, суммарный объем частей остается прежним, а суммарная поверхность быстро увеличивается (если 1см³ раздробить до 0,0000001см. частичен то S=60000000 см³ или 0,6га.).
Такое огромное увеличение S поверхности приводит к увеличению и поверхностной энергии.
Поверхностная энергия выражается формулой: Е_S=S,  - поверхностное натяжение.
Опыт показывает, что чем выше степень дисперсности данного тела, тем больше частичек другого тела оно может поглотить своей поверхностью. Такой процесс самопроизвольного поглощения, поверхностью твердого тела жидкости или газа носит название сорбции. Поглощающее вещество – называется сорбент, а поглощаемое – сорбтив.
Как известно поверхность, независимо от агрегатного состояния разделяемых его вещество, обладает некоторым запасом свободной энергии. В силу II^го начала термодинамики поверхность раздела двух веществ (как и любая система, обладающая запасом свободной энергии) стремится к самопроизвольному уменьшению этой энергии, это и является причиной многих физических процессов, в том числе и абсорбции.
Как показали исследования на абсорбенте не закреплены жестко. Они могут отрываться от абсорбента и уходит от поверхности. Процесс обратной сорбции, называется десорбцией. Процессы сорбции и десорбции одновременен, они приводят систему в состояние абсорбционного равновесия абсорбция  десорбция.