O’quv-uslubiy majmua 5140300-Kimyo va ekologiya bakalavr ta’lim yo’nalishi talabalari uchun Tuzuvchi – kimyo fanlari nomzodi

Fe²⁺ ionining eritmadagi miqdorini aniqlash
Tekshirilishi kerak bo’lgan Mor tuzining eritmasi solinadi va u 100 ml hajmli o’lchov kolbasiga quyiladi. So’ngra kolba belgisigacha distillangan suv quyib suyultiriladi. Hosil qilingan eritmadan pipetka yordamida 25 ml olib, konussimon kolbaga quyiladi va KMnO₄ ning ishchi eritmasi bilan titrlashadi. Oxirgi bir tomchi KMnO₄ ta’siridan eritma och-pushti rangga o’tguncha titrlash davom ettiriladi. Titrlash uch marta takrorlanadi va natijalarning o’rtacha qiymati olinadi.
Misol uchun 25 ml Mor tuzi eritmasini titrlash uchun KMnO₄ ning 0,05019n konsentratsiyali eritmasidan o’rtacha 28,54 ml sarflangan bo’lsin. U holda Mor tuzi eritmasining normal konsentratsiyasi

Eritmaning normal konsentratsiyasi temitning ekvivalentiga (55,85) ko’paytirilsa 1 litr eritma tarkibidagi temur miqdori kelib chiqadi. Ammo analiz uchun tayyorlangan eritmaning hajmi 100 ml bo’lib, undagi temirning miqdori
0,05730∙55,85∙0,11=0,32002 g gat eng.


6- laboratoriya ishi


Mis kuporasining eritmasi tarkibidagi Cu²⁺ miqdorini aniqlash
Yodometik titrlash qo’llaniladigan sohalardan biri mis birikmalari tarkibidagi mis kationini aniqlashdir. Bu usul qotishma, ruda va hokazolarni analiz qilishda keng qo’llaniladi. Yodometrik usulda Cu²⁺ ionini aniqlashda olinadigan natijalarning to’g’riligi elektrokimyoviy usulidan qolishmaydi.
Cu²⁺ kationlarning j anionlari bilan ta’sirlashishi quyidagicha:
2Cu²⁺ + 4J = 2CuJ↓+J₂
Yoki molekulyar shakli:
2CuSO₄+4KJ=2CuJ+J₂+2K₂SO₄
Hosil bo’lgan erkin yodni natriy tiosulfat eritmasi bilan titrlash orqali eritmadagi Cu²⁺ miqdori aniqlab olinadi. Cu²⁺ kationining tuzlarisuvdagi eritmalarda oson gidrolizlanadi. Bunga yo’l qo’ymaslik uchun reaksiya kuchsiz kislotali muhitda olib boriladi. Indikator sifatida kraxmal ishlatiladi.