O’quv-uslubiy majmua 5140300-Kimyo va ekologiya bakalavr ta’lim yo’nalishi talabalari uchun Tuzuvchi – kimyo fanlari nomzodi

Asbob va reaktivlar: P- 38 rexord ko’prigi; 0,01 n kumush nitrat eritmasi; 0,001 n KJ eritmasi. Bajariladigan ishlarning tartibi a-ishdagi kabi bo’ladi.
e) Ca² ionlarini kompleks hosil qilish usuli orqali aniqlash. Kompleks hosil bo’lishiga asoslangan konduktometrik titrlashda titrant sifatida EDTA eritmasi (trilon - B) olinadi.
Titrlashda quyidagi reaksiyala sodir bo’lishi mumkin.
5Fe^-2+MnO₄+8H → 5Fe^-3+Mn^-2+4H₂O
H⁺ ionlarining ko’payishi natijasida elektr o’tkazuvchanlik ham ortib boradi. Ekvi-valent nuqtadan keyin:
H⁺H₂Y² = H₃Y:H⁺+H₃Y = H₄Y
Ortiqcha miqdorda qo’shilgan titrant bilan H⁺ ionlarining bog’lanishi hisobiga elektr o’tkazuvchanlik kamayadi.
Ish tartibi a ishdagidek bajariladi. Aniqlanadigan eritma sifatida 0,1 n CaCl₂ eritmasi titrant sifatida 0,1 n trilon-B eritmasi olinadi.
13- laboratiriya ishi
Ichki elektroliz usuli yordamida mis sulfat eritmasidagi mis miqdorini aniqlash
Kerakli asboblar va reaktivlar: 1. Analiz uchun eritma: 0,3-0,5 g CuSO₄∙5H₂O ni 150 ml diatillangan suvda eritiladi va bir necha tomchi 0.1 n H₂ SO₄ eritmasidan tomiziladi.
2. Spirt. Konsentralgan HNO₃ 3. Ichki elektiroliz bajarish uskunasi, stakan Pt va Zn elektrodlari
Tajribani bajarishdan avval elektrod uchun foydalinadigan katod yaxshilab tozalanadi, quritiladi va analitik tarozida tortiladi.
Ishning maqsadi: Oksidlanish-qaytarilish jarayonlarini asosida materiallar-ni mustahkamlash va eritma tarkibidagi kam miqdordagi moddani aniqlash.
Bu usul yordamida anod sifatida Zn plastinkasidan foydalanib, CuSO₄ eritmasidagi misni katodda elektr cho’ktirish orqali ajratib olinadi.
Cu^2- + Zn → Cu + Zn^2-