Oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari

Oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari.

1. Oksidlanish darajasini yozishda ishora qiymatning old qismiga (+1, +2, +3), ionlarni yozishda esa ishora zaryad miqdorining orqa qismiga yoziladi (NO₃^–, SO₄^2–, PO₄^3–).

2. Elektron bergan element (elektromusbat) ning belgisi avval, elektron olgan element (elektromanfiy) belgisi keyin yoziladi. Al₂S₃.

Manfiy ionlarning elektron konfiguratsiyalarini tuzishda tashqi qobiqqa olgan elektronlari qo’shib yoziladi. M:

Musbat ionlarning elektron konfiguratsiyalarini tuzishda tashqi qobig’idan bergan elektronlarini ayirib yoziladi. M:

Davriy sistemaning chap tomonida joylashgan elementlar birikmalarda elektron berishga moyil bo’ladi. Sababi: ularning tashqi qobig’ida elektronlar soni oz bo’ladi. Ular elektronlar biriktirib tashqi qobig’ini to’ldirishidan ko’ra, elektronlarini berib bo’shatishga moyil bo’ladi.

Davriy sistemaning o’ng tomonida joylashgan elementlar birikmalarda elektron olishga moyil bo’ladi. Sababi: ularning tashqi qobig’ida elektronlar soni ko’p bo’ladi. Ular tashqi qobig’idagi elektronlarini berishdan ko’ra, elektronlarini olishga moyil bo’ladi.

Metallar faqat elektron beradi, ya’ni ular valentliklariga muvofiq + oksidlanish darajasini namoyon qiladi.

Atom, molekula yoki ionnig elektronini boshqa atom, molekula yoki ionga o’tishi bilan boradigan reaksiyalar

Bir vaqtning o’zida bir element atomi oksidlanish darajasining ham ortishi, ham kamayishi bilan boradigan reaksiyalar

№	Nazariyaning asosiy mohiyati
1	Atom, molekula yoki ionlarning elektronlar berish jarayoni oksidlanish deyiladi.