Noorganik moddalar haqida Sintezlash haqida Sintez qilish uskunalari haqida

ADABIYOTLAR

1. 
   Eremin E.M. Osnovы ximicheskoy termodinamiki. – M.: Vыsshaya shkola, 1978, 391 s.
   
2. 
   Emanuel N.M., Knorre G.D. Kurs ximicheskoy kinetiki. – M.: Vыsshaya shkola, 1984, 463 s.
   
3. 
   Pinaev G.F., Pechkovskiy V.V. Osnovы teorii ximiko-texnologicheskix prostessov. Minsk, 1973. 334 s.
   
4. 
   Rozovskiy A.Ya. Geterogennыe kataliticheskie reaksii. – M.: Nauka, 1980, 323 s.
   
5. 
   Rozovskiy A.Ya.Kinetika topoximicheskix reaksiy. – M.: Nauka, 1974, 243 s.
   
6. 
   Bek M. Ximiya ravnovesiy reaksiy kompleksoobrazovaniya. Per. s angl. – M.: Mir, 1973, 360 s.
   
7. 
   Bayanov L.P. Termodinamika vzaimodeystviya redkozemelnыx metallov s elementami Periodicheskoy sistemы. – «Uspexi ximii», 1975, t. 49, № 2, s. 236259.
   
8. 
   Klyuchnikov N.G. Rukovodstvo po neorganicheskomu sintezu. – M.: Prosveщenie, 1965, 315 s.
   
9. 
   Klyuchnikov N.G. Neorganicheskiy sintez. – M.: Prosveщenie, 1988, 240 s.
   
10. 
    Luks G. Eksperimentalnыe metodы v neorganicheskoy ximii. Per. s nem. – M.: Mir, 1965, 590 s.
    
11. 
    Xalkogenidы. Svoystva, metodы polucheniya i primeneniya. Sb. statey pod red. G.V. Samsonova. Kiev, 1967, 340 s.
    
12. 
    Makkey K. Vodorodnыe soedineniya metallov. Per s angl. – M.: Mir, 1968, 244 s.
    
13. 
    Korbett D. Galogenidы metallov v nizshix sostoyaniyax okisleniya. – V kn.: Sintezы neorganicheskix soedineniy. T. III. Per. s angl. – M.: Ximiya, 1970, s. 3152.
    
14. 
    Edison G., Logan N. Bezvodnыe nitratы metallov. – V kn.: Sintezы neorganicheskix soedineniy. T. I. Per. s angl. – M.: Ximiya, 1966, s. 112-141.
    
15. 
    Kazanskiy L.P., Torchenkova E.A., Spistыn V.I. Strukturnыe prinsipы v ximii geteropolisoedineniy. – «Uspexi ximii», 1974, t. 48, № 7, s. 1137-1159.
    
16. 
    Pfann V. Zonnaya plavka. Per s angl. – M.: Mir, 1970, 253 s.
    
17. 
    Alders L. Jidkostnaya ekstraksiya. Per. s angl. – M.: Mir, 1957, 216 s.
    
18. 
    Shefer G. Ximicheskie transportnыe reaksii. Per. s angl. – M.: Mir, 1964, 312 s.
    
19. 
    Amflett Ch. Neorganicheskie ionitы. Per. s angl. – M.: Nauka, 1966, 188 s.
    
20. 
    Gelferix F. Ionitы. Osnovы ionnogo obmena. Per. s nem. – M.: IL, 1962,
    
21. 
    Parr N. D. Zonnaya ochistka i ee texnika. Per. _s angl. – M.: Mir, 1962, 311 s.
    
22. 
    Yakimov M.A. Osnovы neorganicheskogo sinteza. – L.: Izd-vo Leningradskogo un-ta, 1978, 136 s.
    
23. 
    Praktikum po neorganicheskoy ximii./Pod red. V.P.Zlomanova, – M.: Izd-vo MGU, 1994, 220 s.
    
24. 
    Rukovodstvo po neorganicheskomu sintezu. V 6-ti tomax. Per. s nem./Pod red. G. Brauera. – M.: Mir, 1985 – 1986.
    
25. 
    Aleshin V.A., Dunaeva K.M, Subbotina N.A. Neorganicheskie sintezы. – M.: Izd-vo MGU, 2001, 74 s.
    
26. 
    Sintezы neorganicheskix soedineniy. V 3-x tomax/Pod red. U. Djolli. Per. s angl. – M.: Mir. T. 1, 1966; t. 2, 1967; t. 3, 1979.
    

1^ Standart holat deganda р = 101,33∙10³ Pava muayyan haroratda moddalarning kondensirlangan holati tushuniladi; eritmadagi moddalar va gazlar uchun esa – bu har qaysi komponentning aktivligi 1 ga teng bo’lgan holatdir.

2^ Bu holda gazsimon moddalarning molar soni o’zgarmaydi (N₂ + O₂ ↔ 2NO), lekin ularning strukturasi o’zgaradi, shuning uchun entropiya 298,16 К dayoq musbat qiymatga ega bo’ladi (О₂ uchun ^S₂₉₈^ = 205,3; N₂ учун ^S₂₉₈^ = 191,8; NО uchun ^S₂₉₈^ = 210,9):
∆ ^S₂₉₈^ = 2∙210,9 – (205,3 + 191,8) = 421,8 – 397,1 = 24,7 J/mol∙К.