Nizomiy nomidagi tdpu tabiiy fanlar fakulteti


Hajmiy nisbatlar va unga oid hisoblashlar



Download 77,62 Kb.
bet9/11
Sana06.06.2022
Hajmi77,62 Kb.
#642724
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
Nizomiy nomidagi tdpu tabiiy fanlar fakulteti

Hajmiy nisbatlar va unga oid hisoblashlar.
Gaz moddalar bilan ishlaganda ular orasida boradigan kimyoviy reaksiyalarga gazlar qanday hajmiy nisbatlarda o‘zaro ta‘sir ettirishini bilish muhim nazariy va amaliy ahamiyatga ega. Gaz moddalar orasida borayotgan kimyoviy reaksiyalarning tenglamalridagi koefitsiyentlar reaksiyada qancha hajm modda ishtirok etganini ham bildiradi. Masalan, is gazi (CO) ning yonish reaksiya tenglamasida,
2CO+O2=2CO2 reaksiyaga ikki hajm uglerod (II) oksid bir hajm kislorodni biriktirganida ikki hajm uglerod (IV)oksid hosil bo‘lishi ko‘rsatilgan. Bunda gazlarning hajmi nisbatlari 2:1:2 ekanligi ko‘rinib turibdi.
Sanoatda azot va vodoroddan amiakning olish quyidagi tenglamaga muvofiq amalga oshiriladi:
N2+3H2=2NH3 Bunda hajmiy nisbatlar V (N2):V(3H2)=V(2NH3)=1:3=2 bo ‘ladi.
Gaz moddalar orasida boradigan kimyoviy reaksiyalarni ancha mukammal o‘rgangan fransuz kimyogari Jozef Lui Gey Lyussak 1808-yilda quyidagi qoidani olg‘a suradi. Reaksiyaga kirishayotgan va reaksiya natijasida hosil bo‘ladigan gaz moddalarning hajmlari o‘zaro kichik butun sonlar nisbatida bo‘ladi.
1-masala: 3,2 kg metanni to‘liq yoqish uchun qancha hajm kislorod kerak bo‘ladi.
Yechish. Reaksiya tenglamasini yozamiz:
CH4+2O2=CO2+2H2O
16g 2x22.4=44.8 litr
1 mol 2 mol
1.6 kg 44800 litr (44.8 m3)
3.2kg 89600 litr (89.6 m3)
Demak 3.2 kg metan to‘liq yonishi uchun 89600 litr (89.6 mm3) kislorod zarur bo‘ladi. Hajmiy nisbatlari: 1:2
2-masala. Karbonat angidrid 1 litr hajmi 0 C va 0.1 MPa bosimda 1.94 g massaga ega bo‘lsa, uning molyar massasini hisoblang.
Yechish. Berilgan qiymatlarni Mendeleyev –Klapeyrontenglamasida yechish uchun kerakli birliklarda ifodalab ( R=8.31 Dj/(K mol)=8.31 N m/(K mol); T=0 C =273 K; P=0.14 MPa=10 5 Pa=10 5 N/m2; V=1 litr=10 -3 m3) quyidagini olamiz:
M=mRT/PV)=1,94x8,31x273/10 3=44g/mol

Download 77,62 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish