Namangan muhandislik qurilish instituti «qurilish materiallari, buyumlari va konstruksiyalarini ishlab chiqarish»

Gey -Lyussak qonuni: 
bosim va massa o’zgarmas bo’lganda gaz hajmi 
absolyut tempera- turalarning o’zgarishiga to’g’ri proportsional ravishda o’zgaradi: 
V
1
/V
2
= T
1
/T
2
(4) 
yoki 
V = V
0
(1+

t), 
(5) 
bu yerda V
0
va V - gazning tegishlicha 0 va t
o
C temperaturalardagi hajmi. 
Bu qonunlardan foydalanib, ideal gazniig holat tenglamasini chiqarish mumkin: 
Massasi 1 kg ga teng bo’lgan biror gaz p
1
V
1
va T
1
bilan tavsiflanadigan 
holatdan p
2
, 
V
2
va T
2
bilan tavsiflanadigan boshqa holatga o’tadi deb faraz qilaylik. Bu o’zgarish 
dastlab oralik hajm V
1
gacha o’zgarmas temperatura T
1
da, so’ngra esa oxirgi hajm 
V
2
gacha o’zgarmas bosim r
2
sodir bo’lsin. 

---

Boylь - Mariott qonuniga ko’ra T=sonst 
bo’lganda: p
1

V
1
= p
2

V
1
yoki

---

 V
1
= V
1

p
1
/ p
2
Gey Lyussak qonuniga ko’ra p=sonst bo’lganda 
Topilgan ifodalarni V
1
uchun taqqoslasak, quyidagini olamiz: 
p
1
V
1 
=
V
2 
T
1 
p 
2 
T
2 
Bu tenglamani o’zgartirib shunday yozish mumkin: 
p
1
V
1 
=
r
2 
V
2 
= const yoki 
pV 
= const 
(6) 
T
1 
T
2 
T 
ya’ni gazning absolyut bosimi bilan hajmi ko’paytmasining absolyut 
temperaturaga nisbati o’zgarmaydi. 1 kg gaz uchun bu o’zgarmas kattalik gaz 
doimiysi deyiladi va R harfi bilan belgilanadi. 
pV 
= R yoki p

V = RT 
(7) 
T 
Bu tenglama ideal gazning holat tenglamasi deyiladi. Bu tenglama ko’pincha uni 
taklif etgan olimning nomi bilan Klapeyron tenglamasi deyiladi. 
Gaz doimiysining o’lchamligi quyidagicha bo’ladi. Binobarin, gaz doimiysi R, 1 kg 
gazning 1
o
ga isitilganda bajargan kengayish solishtirma ishidir. m kg gaz uchun 
holat tenglamasi quyidagicha: 
pV = mRT 
(8)