Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

8. Вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях!
а) 4NH₃ (г) + 5О₂ (г) = 4NO (г) + 6Н₂О (г)
б) 4NH₃ (г) + ЗО₂ (г) = 2N₂ (г) + 6Н₂О (г)
в) Fe₂O₃ (к) + ЗСО (г) = 2Fe (к) + ЗСО₂ (г)
г) СН₄ (г) + 2О₂ (г) = СО₂ (г) + 2Н₂О (г)
д) 2Mg (к) + СО₂ (г) = 2MgO (к) + С (графит)
е) 2С₁₂ (г) + 2Н₂О (г) = 4НС1 (г) + О₂ (г)
ж) ЗСН₄ (г) + СО₂ (г) + 2Н₂О (ж) = 4СО (г) + 8Н₂ (г)
з) СаО (к) + Fe₂O₃ (к) = Ca(FeO₂)₂ (к)
и) 2H₂S (г) + SO₂ (г) = 3S (ромбич.) + 2Н₂О (ж)
к) 2С₂Н₂ (г) + 5О₂ (г) = 4СО₂ (г) + 2Н₂О (г)
л) СаСО₃ (к) = СаО (к) + СО₂ (г) '
Примерный билет -программированного контроля
1. Какие реакции называются экзотермическими?
1) Qp < 0; 2) ∆S < 0; 3) ∆S > 0; 4) ∆Н > 0; 5) ∆Н< 0
2. Указать уравнение реакции, ∆Н° которой является энтальпией образования вещества:
а) СаО (к) + СО₂ (г) = СаСО₃ (к)
б) С (к) + 2С1₂ (г) = СС1₄ (г)
в) СаО (к) + SiO₂ (к) = CaSiO₃ (к)
г) Cu₂S (к).+ О₂ (г) = 2Си (к) + SO₂ (г)
д) CF₄ (г) = С (к) + 2F₂ (г)
3. Определить энтальпию реакции перехода графита в алмаз (в кДж/моль) на основании следующих данных:
С (графит) + О₂ = СО₂ ∆Н ° = —390,32 кДж/моль (93,97 ккал)
С (алмаз) + О₂ = СО₂ ∆Н^о = —392,24 кДж/моль (94,42 ккал)
1) +788,64 (+188,39); 2) +1,88 (+0,45); 3) —390,32 (-93,97); 4) —1,05 (-0,25); 5) -43,95 (-10,5).
4. При разложении 0,5 моль СО₂ поглощается 196,7 кДж (47 ккал) теплоты. Определить энтальпию образования СО₂ (в кДж/моль):
1) +390; .2) —390; 3) —155; 4) +155; 5) +780.
5. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
1) Н₂О₂; 2) H₂SO₄; 3) О₂; 4) СаСО₃; 5) О₃.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 6.
Тема: Электролитическое диссоциации. Диссоциации кислот, гидроксилов, солей. Степень диссоциации и константа диссоциации сильных и слабых электролитов.

Вопросы для самопроверки

1. Что произойдет с ионным равновесием воды и степенью ее диссоциации при добавлении сильной кислоты или сильного основания? Как это отразится на концентрациях Н+ и ОН^--ионов? Может ли в водном растворе концентрация ионов Н⁺ нли ОН^- стать равной нулю? Почему?

2. Рассчитать рН следующих растворов, считая, что НС1 и NaOH диссоциируют полностью: а) 0,1 н. HCI; б) 0,05 н. НС1; в) 0,01 н. NaOH; г) 0,2 н. NaOH; д) 0,1 н. HCN (степень диссоциации принять равной 0,01%; е) 0,1 п. раствор аммиака NН₃∙Н₂О (степень диссоциации принять равной 1%).
Ответ: а) 1; б) 1,3; в) 12; г) 13,3; д) 5; е) 11
3. Рассчитать рН следующих растворов, пользуясь константами диссоциации соответствующих кислот и оснований: а) 0,1 и. СН₃СООН; б) 0,05 н. HCN; в) 0,001 НС1О; г) 0,2 н. NН₃∙Н₂О; д) 0,01 и. NН₃∙Н₂О.
Ответ: а) 3,87; б) 5,83; в) 5,25; г) 11; д) 10,62.
4. рН одного раствора равен 2, а другого 6. В 1 л какого раствора концентрация ионов Н4 больше и во сколько раз?
5. Рассчитать концентрацию ионов Н⁺ и рН в растворах, если концентрация ОН^-ионов (в моль/л) равна: а) 10^-8; б) 10^-11; в) 10^-2; г) 4∙10^-3.