Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

9. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
Ответ: на 40 °С.
10. При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой же реакции при повышении температуры на 50 и на 100 °С?
Ответ: 1) в 32 раза; 2) в 1024 раза.
11. В каком направлении сместится равновесие в каждом случае при увеличении давления? И. В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых
реакций:
а) 2SО₂ + О₂ = 2SO₃ + 192,74 кДж (46 ккал)
б) N₂O₄ = 2NO₂ — 54,47 кДж (13 ккал)
при понижении температуры; при понижении давления?
12. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реак-
ций вправо?
а) С+ Н₂О (пар) = СО+ Н₂ — 129,89 кДж (31 ккал)
б) N₂ + ЗН₂ = 2NH₃ + 92,18 кДж (22 ккал)
13. Вычислить константу равновесия К реакции 2НВг = Н₂ + Вг₂, если первоначальная масса бромида водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5 % исходного вещества.
Ответ: К = 0,9∙10^-4
14. В сосуд вместимостью 0,5 л было помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. При некоторой температуре к моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия данной системы.
Ответ: К = 1,97∙10
15. В сосуде вместимостью 0,5 л протекает реакция СН₄ + Н₂О (пар) = СО + ЗН₂. Вычислить константу равновесия К данной системы, если первоначальные массы реагирующих веществ в данном объеме были следующие: СН₄ — 0,8 г; Н₂О — 0,9 г; СО — 1,4 г Н₂ — 0,1 г и если к моменту равновесия прореагировало 50% метана.
Ответ: К = 9,37 10^-1.