Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 5.
Основы термодинамики, энтальпия энергия Гиббса, тепловой эффект химических реакций
Вопросы для самопроверки.
1. При каких условиях тепловой эффект химической реакции численно равен изменению энтальпии?
2. Почему энтальпия нейтрализации сильных кислот и оснований одинакова для различных кислот и оснований, а энтальпия нейтрализации слабых кислот
и оснований зависит от природы реагирующих веществ?
3. Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды?
4. Из данных по окислению As₂O₃ кислородом и озоном вычислить изменение энтальпии при переходе 1 моль кислорода в озон:
As₂O₃ (к) + О₂ (г) == As₂O₃ (к) ∆^о_Н1 = —270,8 кДж/моль (-64,7 ккал)
3As₂O₃ (к) + 2О₃ (г) == 3As₂O₅ (к) ∆Н^о_Н2 = —1096,3 кДж/моль (-261,9 ккал)
Ответ: +96,4 кДж/моль.
5. Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO₄-5H₂O и безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль (-15,8 ккал). Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO₄ (к) + 5Н₂О (ж) = CuSO₄-5H₂O (к)
Ответ: +77,8 кДж/моль.
6. Энтальпии растворения в воде безводной соды и кристаллогидрата Na₂CO₃-10H₂O равны соответственно —25 кДж/моль (-6 ккал) и +67 кДж/моль (+16 ккал). Вычислить энтальпию присоединения 10 молекул воды к молекуле карбоната натрия.
Ответ: +91,2 кДж/моль.
7. Вычислить энтальпию реакции: 2Си₂О (к) + Cu₂S (к) = 6Си (к) + SO₂ (г) '
по энтальпиям образования веществ, участвующих в реакции.
Ответ: — 115,5 кДж/моль (+21,8 ккал/моль).