8. Вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях!
а) 4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2О (г)
б) 4NH3 (г) + ЗО2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г)
в) Fe2O3 (к) + ЗСО (г) = 2Fe (к) + ЗСО2 (г)
г) СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (г)
д) 2Mg (к) + СО2 (г) = 2MgO (к) + С (графит)
е) 2С12 (г) + 2Н2О (г) = 4НС1 (г) + О2 (г)
ж) ЗСН4 (г) + СО2 (г) + 2Н2О (ж) = 4СО (г) + 8Н2 (г)
з) СаО (к) + Fe2O3 (к) = Ca(FeO2)2 (к)
и) 2H2S (г) + SO2 (г) = 3S (ромбич.) + 2Н2О (ж)
к) 2С2Н2 (г) + 5О2 (г) = 4СО2 (г) + 2Н2О (г)
л) СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г) '
Примерный билет -программированного контроля
1. Какие реакции называются экзотермическими?
1) Qp < 0; 2) ∆S < 0; 3) ∆S > 0; 4) ∆Н > 0; 5) ∆Н< 0
2. Указать уравнение реакции, ∆Н° которой является энтальпией образования вещества:
а) СаО (к) + СО2 (г) = СаСО3 (к)
б) С (к) + 2С12 (г) = СС14 (г)
в) СаО (к) + SiO2 (к) = CaSiO3 (к)
г) Cu2S (к).+ О2 (г) = 2Си (к) + SO2 (г)
д) CF4 (г) = С (к) + 2F2 (г)
3. Определить энтальпию реакции перехода графита в алмаз (в кДж/моль) на основании следующих данных:
С (графит) + О2 = СО2 ∆Н ° = —390,32 кДж/моль (93,97 ккал)
С (алмаз) + О2 = СО2 ∆Но = —392,24 кДж/моль (94,42 ккал)
1) +788,64 (+188,39); 2) +1,88 (+0,45); 3) —390,32 (-93,97); 4) —1,05 (-0,25); 5) -43,95 (-10,5).
4. При разложении 0,5 моль СО2 поглощается 196,7 кДж (47 ккал) теплоты. Определить энтальпию образования СО2 (в кДж/моль):
1) +390; .2) —390; 3) —155; 4) +155; 5) +780.
5. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
1) Н2О2; 2) H2SO4; 3) О2; 4) СаСО3; 5) О3.
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 6.
Тема: Электролитическое диссоциации. Диссоциации кислот, гидроксилов, солей. Степень диссоциации и константа диссоциации сильных и слабых электролитов.
Вопросы для самопроверки
1. Что произойдет с ионным равновесием воды и степенью ее диссоциации при добавлении сильной кислоты или сильного основания? Как это отразится на концентрациях Н+ и ОН--ионов? Может ли в водном растворе концентрация ионов Н+ нли ОН- стать равной нулю? Почему?
2. Рассчитать рН следующих растворов, считая, что НС1 и NaOH диссоциируют полностью: а) 0,1 н. HCI; б) 0,05 н. НС1; в) 0,01 н. NaOH; г) 0,2 н. NaOH; д) 0,1 н. HCN (степень диссоциации принять равной 0,01%; е) 0,1 п. раствор аммиака NН3∙Н2О (степень диссоциации принять равной 1%).
Ответ: а) 1; б) 1,3; в) 12; г) 13,3; д) 5; е) 11
3. Рассчитать рН следующих растворов, пользуясь константами диссоциации соответствующих кислот и оснований: а) 0,1 и. СН3СООН; б) 0,05 н. HCN; в) 0,001 НС1О; г) 0,2 н. NН3∙Н2О; д) 0,01 и. NН3∙Н2О.
Ответ: а) 3,87; б) 5,83; в) 5,25; г) 11; д) 10,62.
4. рН одного раствора равен 2, а другого 6. В 1 л какого раствора концентрация ионов Н4 больше и во сколько раз?
5. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и рН в растворах, если концентрация ОН-ионов (в моль/л) равна: а) 10-8; б) 10-11; в) 10-2; г) 4∙10-3.
Do'stlaringiz bilan baham: |