Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

23. Добавлением каких веществ можно уменьшить степень гидролиза соли NH₄Cl?
1) (NH₄)₂SO₄ 2) HCl 3) NaCl 4) NaOH 5) H₂SO₄

Примерный билет программированного контроля
1. В водном растворе концентрация ОН"-ионов равна 10 моль/л, Каково значение рН в этом растворе?
1) 5; 2) 6; 3) 11; 4) 12; 5) 13.
2. Какова степень диссоциации а уксусной кислоты в 0,01 н. растворе, если в нем рН = 5?
1) 10%; 2) 1%; 3) 0,1%; 4) 0,01%; 5) 0,001%.
3. В растворах каких солей рН больше 7?
1) Ca(CN)₂; 2) Zn(NO₃)₂; 3)NH₄C1; 4) КС1; 5) Na₂CO₃.
4. Продуктом гидролиза каких солей будут являться основные соли?
1) Na₃PO₄; 2) К₂СО₃; 3) ZnCl₂; 4) A1₂(SO₄)₃; 5) (NH₄)₂SO₄.
5. Как можно уменьшить степень гидролиза соли Na₂S:
1) повысить температуру; 2) понизить температуру; 3) добавить КОН 4) добавить НС1;
5) разбавить раствор.
Практическое работа № 7.
Тема: Окислительно-восстановительных реакции. Уравнение электронного баланса различных окислительно-восстановительных реакции. Влияние среды и электродного потенциала на протекание окислительно-восстановительных реакций.

Вопросы для самопроверки.
1. Какие из указанных ниже реакций относятся к окислительно-восстановительным:
а) Zn + H₂SO₄ (разб.) = ZnSO₄ + Н₂
б) Zn + 2H₂SO₄ (конц.) = ZnSO₄ + SO₂ + 2Н₂О
в) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
г) Fe₂O₃ + CO = CO₂ + 2FeO
д) Fe₂O₃ + 6HC1 = 2FeCl₃ + 3H₂O
е) Na2CO3 + SiO2 = Na₂Si0₃ + CO2
ж) 2Na₂SO₄ + 2SiO₂ + С = 2Na₂Si0₃ + CO₂ + 2SO₂
Ответ мотивировать и указать в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель.