Мавзу: Учмайдиган қаттиқ моддалар эрималарнинг коллигатив хоссалари

юқори молекулали моддалар(ЮМБ) эритмаси дейилади.

• Эриш натижасида электролитик диссоциация кетиш - кетмаслигига қараб, эритмалар 3 гуруҳга бўлинади:
• электролитлар эритмаси – ионларга диссоциаланадиган кислота, асос ва тузлар мисол бўлади. Уларнинг электр ўтказувчанлиги эритувчиникидан юқори бўлади.
• ноэлектролитлар эритмалари – сахароза, глюкоза ва мочевина мисол бўлади. уларнинг электр ўтказувчанлиги эритувчиникидан қарийиб фарқ қилмайди.
• амфолитлар эритмаси - ҳам кислотали, ҳам асосли бирикмалар каби диссоциаланадиган моддалар эритмасидир. Масалан, Аl(OH)3 , Zn(OH)2

• Агрегат ҳолатига қараб эритмалар:
• газсимон (ҳаво) эритмалар
• суюқ эритмалар (тузларнинг сувдаги эритмаси)
• қаттиқ эритмалар (олтин-мис, никель-мис)бўлиши мумкин.
• Фармацевтлар учун суюқ эритмалар кўпроқ аҳамиятлидир; шу сабабли биз асосий эътиборни суюқ эритмаларга қаратамиз. Улар 3га бўлинади:
• қаттиқ моддаларнинг сувдаги эритмаси (Қ-С)
• суюқликларнинг суюқликлардаги эритмаси (С-С)
• газларнинг суюқликлардаги эритмаси (Г-С)

• Эритма концентрацияси ва уни ифодалаш усуллари
• Эритманинг энг муҳим характеристикаси унинг таркиби ва компонентлар концентрациясидир.
• Концентрация (Consentration) – лотин тилидан олинган бўлиб, миқдор маъносини беради. Эритмалар тайёрлашда турли хил концентрациялардан фойдаланилади. Ҳар қандай усул ўз жойида аҳамиятга эга.
• 1. Эриган модданинг масса улуши (ω) ёки фоиз (процент, С%) концентрация
• 2. Моляр (См – моль/л) концентрация
• 3. Нормал ёки эквивалент (Сн – экв/л) концентрация
• 4. Титр (Т ёки Ст – г/мл) концентрация
• 5. Моляль (Сm – моль/1000г) концентрация
• 6. Моляр улуш ёки моляр ҳисса (N ёки CN, %)
• 7. Ҳажмий ҳисса (φ%)

• 1. Эриган модданинг масса улуши (ω) – эриган модда массасини эритманинг умумий массасига нисбати билан топиладиган қиймат. 100г эритмадаги эриган модданинг массасига тенг сон