Мавзу: Учмайдиган қаттиқ моддалар эрималарнинг коллигатив хоссалари

кимёвий ва физикавий характердаги таъсирлашувлар рўй беради. Эриш жараёни, эритма хоссаси - компонентларнинг таъсир кучи, xатто заррачаларнинг шакли ва ўлчамига ҳам боғлиқ.

Эритмаларда бўладиган эриш, диффузия ва кристалланиш жараёнлари физикавий ҳодисалар бўлиб, эриган модда молекулаларининг гидратланиши, гидролиз ва нейтралланиш жараёнлари кимёвий ҳодисалар.

• Фан тараққиёти давомида эритмалар табиати икки хил – физикавий ва кимёвий нуқтаи назардан тушунтирилади.
• Физик назария ( С.Аррениус, В.Освальд, Я.Вант-Гофф ) бўйича эриш эриган модданинг эритувчи ичида бир текис тарқалиш жараёнидир. Эритувчи – индеферент муҳит.
• Кимёвий назария асосчилари (Д.И.Менделеев (1834-1907), И.А.Каблуков, Н.С.Курнаков; 1887й. «Гидратлар назарияси») эриш жараёнида кимёвий таъсирлашувлар муҳимлигини исботлаб беришди.
• Бунда эритувчи ва эрувчи модда молекулалари орасида
• 1.ион-диполь таъсирлашиш (NaCl кабиларни эриши)
• 2.диполь-диполь таъсирлашиш (молекуляр структурага эга бўлган органик моддаларни эриши);
• 3.донор-акцептор таъсирлашиш (аквакомплекслар ҳосил бўлиши) рўй бeриши мумкин.

• Ҳозирги замон назарияси бу иккала қарашларни бирлаштиради. Эриш жараёни ҳар хил қутбланган молекулаларнинг бир-бири билан таъсирлашиши деб тушунтирилади.
• Эриган модда ҳам эритувчи ҳам поляр ва полярмас бўлиши мумкин. Поляр эритувчи – кислоталар, спиртлар, эфирлар, кетон. Энг поляри – сув. Шунинг учун энг яхши эритувчи ҳисобланади.
• Полярмас моддалар поляр эритувчиларда ёмон, полярмас эритувчиларда яхши эрийди, ионлардан тузилган моддалар эса полярмас эритувчиларда бутунлай эримайди.
• Демак, эриш жараёнида сольватлар ҳосил бўлиши, рангни ўзгариши ва бошқалар эритма компонентлари орасида кимёвий ўзгаришлар содир бўлишини кўрсатади. Шундай қилиб, замонавий тушунча бўйича эриш-физик-кимёвий жараёндир.

• Эритма ҳосил бўлишининг термодинамик ва молекуляр-кинетик шартлари
• Термодинамиканинг II қонунига биноан Р=const, T=const бўлганда модда бирор-бир эритувчида ўз-ўзидан эрийди. Бу жараён Гиббс (G)энергиясининг камайиши билан боради: G=(S)<0 бу ерда  - эришнинг энтальпия омили; S - эса, энтропия омилидир. Суюқ ва қаттиқ моддалар эриганда одатда системанинг энтропияси ортади (S>0). Чунки эрийдиган моддалар тартибли ҳолатдан, тартибсизроқ ҳолатга ўтадилар.