Mavzu: kaliy elementi va uning xossalari

BIRIKMALARI VA ULARNING
ISHLATILISHI:

Kaliy gidrid KH vodorod atmosferasida 200°S dan boshlab uziga vodorodni biriktirib KH xosil qilinadi. KH juda aktiv, ok kristall modda.

• Kaliy gidrid KH vodorod atmosferasida 200°S dan boshlab uziga vodorodni biriktirib KH xosil qilinadi. KH juda aktiv, ok kristall modda.
• Kaliy kislorod bilan oksid K2O, peroksid - K2O2 va geperoksid - KO2, ozonid - KO3 xosil qiladi.
• Kaliy xavoda yonganida K2O2 va KO2 larning aralashmasi xosil buladi. Kaliy oksid xam xuddi natriy oksid kabi olinadi.
• Kaliy ozonid KOH ga ozon ta'sir etganida xosil buladi.
• 4KOH + 4O3 --> 4KO3 +O2 + 2H2O

K2O2, KO2 va KO3 kuchli oksidlovchilardir.

• K2O2, KO2 va KO3 kuchli oksidlovchilardir.
• Kaliy gidroksid KOH. Kaliy natriyga qaraganda ancha aktiv element. Kaliy suv bilan juda shiddatli reaksiyaga kirishib, vodorod ajratib chiqaradi va kaliy gidroksid xosil buladi:

2K + 2H2O --> H2 + 2KOH

• Bundan tashqari kaliy quydagi reaksiyalarga ham kirishadi:

4KOH + 4O3 --> 4KO3 +O2 + 2H2O

CaC2 + 2KF --> CaF2 + 2C + 2K

2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2

K+O2= KO2

Texnikada KMnO4 organik moddalarni oksidlovchi agent sifatida ishlatiladi. Shuningdek jun, kiyimlarni oqlashda ham ishlatiladi.

• Texnikada KMnO4 organik moddalarni oksidlovchi agent sifatida ishlatiladi. Shuningdek jun, kiyimlarni oqlashda ham ishlatiladi.
• KOH texnikada KCL ning suvdagi eritmasini elektroliz qilish usuli bilan olinadi. K2CO3 ga oxak ta'sir ettirib xam KOH olish mumkin.
• KOH ochik xavoda CO2 bilan reaksiyaga kirishib K2CO3 ga aylanadi. Shuning uchun u berk idishda saklanadi.
• KOH+CO2→K2CO3+H2O
• Xulosa o’rnida shuni aytish mumkinki, kaliy va uning brikmalari kimyo labaratoriyalarida va sanoatda muxim axamiyatga ega xisoblanadi.Bundan tashqari qishloq xo’jaligida mineral o’g’it sifatida ham diqqatga sazovordir.Tirik organizmlarning yashashi uchun ham muhimdir,chunki kaliy natriy bilan birga xujayralarda moddalarning kirish va chiqishini taminlovchi omil bo’lib xizmat qiladi.