Mavzu: Bosh guruh elementlarining metal organik birikmalari

Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri:
1) galogenlar bilan:
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3
2) kislorod bilan:
4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
3) oltingugurt bilan:
2Al + 3S = Al 2 S 3
4) azot bilan:
Alyuminiy vodorod bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi, lekin uning AlH3 gidridi bilvosita olingan.
Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri:
1) kislotalar bilan:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
2) ishqorlar bilan:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
Agar NaOH qattiq holatda bo'lsa:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO 2 + 3H 2
3) suv bilan:
2Al + 6H2O = 2Al(OH) 3 + 3H2
Alyuminiy oksidi va gidroksidning xossalari: alyuminiy oksidi yoki alumina, Al 2 O 3 oq kukundir. Alyuminiy oksidni metallni yoqish yoki alyuminiy gidroksidni kaltsiylash orqali olish mumkin:
2Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
Alyuminiy oksidi suvda amalda erimaydi. Ushbu oksidga mos keladigan Al (OH) 3 gidroksidi ammoniy gidroksid yoki ishqor eritmalarining alyuminiy tuzlari eritmalariga ta'sirida olinadi:
AlCl 3 + 3NH 3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Ushbu metalning oksidi va gidroksidi amfoter bular. ham asosiy, ham kislotali xususiyatlarni namoyon qiladi.
Asosiy xususiyatlar:
Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Kislota xossalari:
Al 2 O 3 + 6KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3
2Al(OH) 3 + 6KOH = K 3
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O
alyuminiy qabul qilish elektrolitik usul. Uni tuzlarning suvli eritmalaridan ajratib bo'lmaydi, chunki juda faol metall. Shuning uchun metall alyuminiy olishning asosiy sanoat usuli alyuminiy oksidi va kriolitni o'z ichiga olgan eritmaning elektrolizidir.
Metall alyuminiy sanoatda keng qo'llaniladi, ishlab chiqarish bo'yicha u temirdan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Alyuminiyning asosiy qismi qotishmalarni ishlab chiqarishga ketadi: