Mavzu: Bosh guruh elementlarining metal organik birikmalari

Oksidlanish darajasi +3 bo'lgan birikmalar. Borning eng muhim birikmalari gidridlar, galogenidlar, oksidlar, borik kislotalari va ularning tuzlaridir.
Bor oksidi- B 2 O 3 - rangsiz mo'rt shishasimon massa, kislotali oksid, ortoborik kislota hosil qilish uchun suvni kuchli bog'laydi:
B 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 BO 3
H 3 BO 3 juda zaif monobazik kislota bo'lib, uning kislotali xususiyatlari vodorod kationini yo'q qilish tufayli emas, balki gidroksid anionining bog'lanishi tufayli namoyon bo'ladi:
H 3 BO 3 + H 2 O H + + -; pKa = 9,0
Borik kislota qizdirilganda asta-sekin suvni yo'qotib, avval metabolik kislota, keyin esa bor oksidini hosil qiladi:
H 3 BO 3 ¾® HBO 2 ¾® B 2 O 3
Ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda u tetraboratlar - gipotetik tetrabor kislotaning tuzlarini hosil qiladi:
4H 3 BO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 B 4 O 7 + 7H 2 O
Ko'pgina tuzlar - boratlar - s-elementli boratlar bundan mustasno, suvda erimaydi. Boshqalardan ko'ra ko'proq natriy tetraborat Na 2 B 4 O 7 ishlatiladi. Boratlarning aksariyati polimerik bo'lib, ular eritmalardan kristalli gidratlar shaklida ajratiladi. Polimerik borik kislotalarni eritmadan ajratib bo'lmaydi, chunki ular oson gidratlanadi. Shuning uchun kislotalar poliboratlarga ta'sir qilganda, odatda borik kislotasi chiqariladi ( bu reaksiya kislota hosil qilish uchun ishlatiladi):
Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O \u003d 4H 3 BO 3 + Na 2 SO 4
Suvsiz metaboratlar bor oksidi yoki borik kislotasini metall oksidlari bilan birlashtirish orqali olinadi:
CaO + B 2 O 3 \u003d Ca (BO 2) 2
Eng muhim alyuminiy birikmalari alyuminiy oksidi va alyuminiy gidroksiddir.
Alyuminiy oksidi Al2O3 suvda erimaydigan oq rangga chidamli kristall moddadir. IN laboratoriya sharoitlari alyuminiy oksidi alyuminiyni yoqish yoki alyuminiy gidroksidni termal parchalash yo'li bilan qazib olinadi:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al (OH) 3 → Al2O3 + 3H2O.
Alyuminiy oksidning kimyoviy xossalari amfoterdir. U kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, asosiy oksidlarning xossalarini ko'rsatadi:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, kislotali oksidlarning xossalarini namoyon qiladi. Ishqoriy eritmalarda kompleks birikmalar hosil bo'ladi:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K.
Eritilganda metaalyuminiy kislotaning tuzlari hosil bo'ladi, masalan, kaliy metaalyuminati:
Al2O3 + 2KOH→2KAlO2 + H2O.
Alyuminiy oksidining (korund) tabiiy kristalli modifikatsiyasi qo'llaniladi TURLI fan va ishlab chiqarish sohalari. Ruby, masalan, nozik mexanizmlar uchun ishlaydigan toshlarni tayyorlash uchun materialdir. Korund kristallari lazerlarning ishchi organlaridir. Yaqut va sapfir zargarlik buyumlarini bezash uchun ishlatiladi. Alyuminiy oksidi zumradning asosiy komponenti - abraziv materialdir. Alyuminiy oksidining refrakterligi va korroziyaga chidamliligi uning issiqlikka chidamli kimyoviy idishlar, shisha pechlarni yotqizish uchun g'isht ishlab chiqarish uchun ishlatilishini oldindan belgilab beradi.
Alyuminiy gidroksid Al (OH) 3 oq rangdagi suvda erimaydigan kristall moddadir. Laboratoriyada alyuminiy gidroksid qazib olinadi eruvchan alyuminiy tuzlari gidroksidi eritmalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, masalan:
AlCl3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3KCl.
Olingan alyuminiy gidroksid jelatinli cho'kma ko'rinishiga ega.
Alyuminiy gidroksid amfoter xususiyatga ega va kislotalarda ham, ishqorlarda ham eriydi:
Al (OH) 3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + NaOH → Na.
Alyuminiy gidroksidni natriy gidroksid bilan eritganda, natriy metaalyuminat hosil bo'ladi:
Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O.