Mavzu: Bosh guruh elementlarining metal organik birikmalari

Alyuminiy gidroksidning kislotalar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati terapiyada qo'llaniladi. ning bir qismidir dorilar Ular kislotalilikni kamaytirish va yurak urishini kamaytirish uchun ishlatiladi.

Bariy xlorid bilan reaksiya. Borat ionlari, suvli eritmalarda bariy xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda, bariy metaborati Ba (BO 2) ning oq kristalli cho'kmasini hosil qiladi.
Alyuminiy kationi Al 3+ ning analitik reaksiyalari
1. Ishqorlar bilan reaksiyasi:
A1 3+ + 3 OH→A1(OH) 3 ↓ (oq)
2. Kobalt nitrat bilan reaksiya -tenar ko'k hosil bo'lishi.
Thenar ko'k alyuminiy va kobalt ko'kning aralash oksidi.
2 A1 2 (SO 4) 3 + 2 Co (NO 3) 2 -tT-> 2 Co (A1O 2) 2 + 4 NO 2 + 6 SO 3 + O 2.
Bor nopok mikroelement bo'lib, uning inson tanasidagi massa ulushi 10 ga teng -5 %. Bor asosan o'pkada (0,34 mg), qalqonsimon bezda (0,30 mg), taloqda (0,26 mg), jigarda, miyada (0,22 mg), buyraklarda, yurak mushaklarida (0,21 mg) to'plangan. Borning biologik ta'siri hali yetarlicha o'rganilmagan. Bor tish va suyaklarda, aftidan, borik kislotasining metall kationlari bilan kam eriydigan tuzlari shaklida mavjudligi maʼlum.
8950 0
14-guruhga C, Si, Ge, Sn, Pb kiradi (1 va 2-jadvallar). 3A kichik guruhining elementlari kabi, bu tashqi qobiqning o'xshash elektron konfiguratsiyasiga ega p-elementlar - s 2 p 2. Guruh bo'ylab pastga siljiganingizda, atom radiusi ortadi, bu atomlar orasidagi bog'lanishning zaiflashishiga olib keladi. Tashqi atom qobiqlari elektronlarining delokalizatsiyasining kuchayishi tufayli elektr o'tkazuvchanligi bir xil yo'nalishda oshadi, shuning uchun elementlarning xossalari metall bo'lmagandan metallga o'zgaradi. Olmos shaklidagi uglerod (C) izolyator (dielektrik), Si va Ge yarim metallar, Sn va Pb metallar va yaxshi o'tkazgichlardir.
1-jadval. 14-guruh metallarining ayrim fizik-kimyoviy xossalari

	Ism		Ishora qiladi, da. vazn	Elektron formula	Radius, pm	Asosiy izotoplar (%)
	Uglerod Uglerod [latdan. uglerod - ko'mir]				kovalent 77 qo'sh aloqa bilan 67, bilan uch tomonlama bog'lanish 60	14 C (izlar)
	Silikon Silikon [latdan. silis - chaqmoqtosh]				atom 117, kovalent 117
	Germanium Germanium [lot.dan. Germaniya]			3d 10 4s 2 4p 2	atom 122,5, kovalent 122
	Qalay qalay [anglo-saksdan. qalay, lat. stannum]			4d 10 5s 2 5p 2	atom 140,5, kovalent 140
	Qo'rg'oshin qo'rg'oshin [Anglo-saksdan. qoʻrgʻoshin, lat. plumbum]			4f 14 5d 10 6s 2 6p 2	atom 175, kovalent 154

Ushbu guruhning barcha elementlari oksidlanish darajasi +4 bo'lgan birikmalar hosil qiladi. Guruhning pastki qismiga o'tganda bu birikmalarning barqarorligi pasayadi, ikki valentli birikmalarda bo'lgani kabi, aksincha, bunday harakat bilan ortadi. Barcha elementlardan tashqari Si, shuningdek, valentligi +2 bo'lgan birikmalar hosil qiladi, bu esa " inert juftlik effekti»: tashqi juftlikni tortib olish orqali s-tashqi elektronlarning yomonroq himoyalanishi tufayli elementlarning ichki elektron qobig'iga kirishi d- Va f-elektronlarga nisbatan s- Va R-guruhning quyi a'zolarining yirik atomlarining ichki qobiqlarining elektronlari.
Ushbu guruh elementlarining xususiyatlari ularni kemalar uchun yosunlarga qarshi qoplamalar (AP) sifatida ishlatishga imkon berdi. Birinchi bunday qoplamalar ishlatilgan Pb, keyin murojaat qila boshladi sn(uglerod polimeri bilan bog'langan bis-tributil organotin radikali shaklida). Ekologik sabablarga ko'ra, 1989 yilda bulardan, shuningdek, PPdagi boshqa zaharli metallardan foydalanish ( Hg, Cd, As) taqiqlangan, organosilikon polimerlar asosidagi PP bilan almashtirilgan.