12
Bariy bir nechta sanoat qo'llanilishiga ega.Tarixiy
jihatdan u vakuum
naychalari uchun oluvchi sifatida
va
oksid
shaklida bilvosita
isitiladigan
katodlarda emissiya qoplamasi sifatida ishlatilgan.Bu YBCO ( yuqori haroratli
supero'tkazgichlar)
va
elektrokeramikaning
tarkibiy
qismi
bo'lib ,mikro
tuzilmadagi uglerod donalarining hajmini kamaytirish uchun po'lat va quyma
temirga qo'shiladi.Yashil rang berish uchun
olovga bariy birikmalari
qo'shiladi.Bariy sulfat neft quduqlarini burg'ulash suyuqligi uchun erimaydigan
qo'shimcha sifatida ishlatiladi.Sof shaklda u rentgen nurlari bilan kontrastli
moddalar sifatida ishlatiladi insonning oshqozon-ichak
traktini tasvirlash
uchun. Suvda eriydigan bariy birikmalari zaharli hisoblanadi va ular
rodentitsid sifatida ishlatilgan.
Bariy yumshoq, kumushsimon-oq metall bo'lib, o'ta toza bo'lsa, engil oltin
rangga ega.Bariy metalining kumushsimon oq rangi havoda oksidlanganda
tezda
yoʻqolib, oksidi boʻlgan
quyuq
kulrang
qatlam
hosil
qiladi.Bariyning
o'rtacha solishtirma og'irligi va yuqori elektr o'tkazuvchanligi bor.Bariyni tozalash
qiyin bo'lgani uchun uning ko'pgina xususiyatlari aniq aniqlanmagan.
Xona harorati va bosimida bariy metalli tanaga yo'naltirilgan kub strukturasini
qabul qiladi, bariy-bariy masofasi 503 pikometr bo'lib, isitish bilan taxminan
1,8 × 10 tezlikda kengayadi.Bu juda yumshoq metall bo'lib, Mohs qattiqligi 1,25
ga teng.Uning erish harorati 1000 K (730 °C; 1340 °F) engilroq stronsiy (1050 K
yoki 780 °C yoki 1430 °F) bilan oraliqdir
va undan og‘irroq radiy (973 K yoki 700
°C yoki 1292 °F),ammo uning qaynash nuqtasi 2170 K (1900 °C; 3450 °F)
stronsiynikidan (1655 K yoki 1382 °C yoki 2519 °F) oshadi.Zichlik (3,62 g/sm
3
)
yana stronsiy(2,36 g/sm
3
)
va radiy (≈5 g/sm
3
) o'rtasida oraliq hisoblanadi.
Bariy kimyoviy jihatdan magniy, kaltsiy va stronsiyga o'xshaydi, lekin undan
ham ko'proq reaktivdir. Odatda +2 oksidlanish holatida topiladi. Aksariyat
istisnolar bir nechta noyob va beqaror molekulyar turlar bo'lib, ular faqat gaz fazasi
13
bilan tavsiflanadi, masalan, BaF,ammo 2018 yilda grafit interkalatsiya birikmasida
bariy (I) turi haqida xabar berilgan.
Kalkogenlar bilan reaksiyalar yuqori ekzotermik (boʻshatish energiyasi)
kislorod yoki havo bilan reaktsiya xona haroratida sodir bo'ladi. Shu sababli,
metall bariy ko'pincha neft ostida yoki inert atmosferada saqlanadi.Boshqa
nometallar bilan reaksiyalaruglerod, azot, fosfor,
kremniy va vodorod kabilar
odatda ekzotermikdir va qizdirilganda davom etadi.Suv va spirtlar bilan reaksiyalar
juda ekzotermik va vodorod gazini chiqaradi:
Ba + 2 ROH → Ba(OR)
2
+ H
2
↑ (R - alkil guruhi yoki vodorod atomi)
Bariy ammiak bilan reaksiyaga kirishib,Ba( NH3)
6
kabi komplekslarni
hosil qiladi.Metall kislotalar tomonidan osonlik bilan hujumga uchraydi. Sulfat
kislota alohida istisno hisoblanadi, chunki passivatsiya sirtda erimaydigan bariy
sulfat hosil qilib, reaktsiyani to'xtatadi.Bariy
bir qancha boshqa metallar,
jumladan alyuminiy , rux , qoʻrgʻoshin va qalay bilan
birlashib,intermetalik
fazalar va qotishmalarni hosil qiladi.
Murakkablar
Tanlangan gidroksidi tuproq va rux tuzlarining zichligi, g/sm
3
O
2−
S
2−
F
−
Cl
−
SO
2−
4
CO
2−
3
O
2−
2
H
−
Ca
2+
4–48–50
3.34
2.59 3.18 2.15 2.96
2.83
2.9
1.7
Sr
2+
4–86–88
5.1
3.7
4.24 3.05 3.96
3.5
4.78 3.26
Ba
2+
: 4–43–45
5.72
4.3
4.89
3.89
4.49
4.29
4.96
4.16
14
Zn
2+
: 4–95–96
5.6
4.09 4.95 2.09 3.54
4.4
1.57 —
Bariy tuzlari odatda qattiq holatda oq,eritilganda esa rangsiz bo'ladi.
Galogenidlar
bundan
mustasno,
ular stronsiy yoki kaltsiy analoglariga
qaraganda zichroqdir (jadvalga qarang; taqqoslash uchun sink berilgan).
Bariy gidroksidi ("baryta") alkimyogarlarga ma'lum bo'lib, uni bariy
karbonatini isitish orqali hosil qilgan. Kaltsiy gidroksididan farqli o'laroq,
u suvli
eritmalarda CO
2
ni juda kam emiradi va shuning uchun atmosfera tebranishlariga
sezgir emas. Bu xususiyat pH uskunalarini kalibrlashda ishlatiladi.Uchuvchi bariy
birikmalari yashildan och yashil
ranggacha alanga bilan yonadi,bu bariy
birikmasini aniqlash uchun samarali sinovdir. Rang 455,4, 493,4, 553,6 va 611,1
nm spektral chiziqlardan kelib chiqadi. Organobariy birikmalari o'sib borayotgan
bilim sohasi: yaqinda dialkilbariylar va alkilgalobariylar kashf etilgan.
Do'stlaringiz bilan baham: 
