Laboratoriya mashg’ulotlari tuzuvchilar

Hisoblab chiqarish.

KCl ning faraziy molekular og’irligi tenglama (3) bilan topiladi :

Bu tajribada KCl ning 5% li eritmadasi tekshirilganligidan 100 g eritmada G 95 g ga, g esa 5 g ga teng. Suv muzlash temperaturasining molar pasayishi 1,86 ga tengligidan:

bo’ladi.KCl ning 5% li eritmadagi elektrolitik dissotsialanish darajasi tenglama (6) bilan chiqariladi :

Tajribadan olingan hamma ma’lumotlar yuqorida benzol eritmasi bilan qilingan tajribada ko’rsatilgan tartibda yoziladi.

Qilingan ish haqida hisobot.

ning qiymatini hisoblab topish.

Kontrol savollar.

1. Erigan moddalar molekular og’irligini krioskopik metod yordamida topish nimaga asoslangan?

2. Krioskopik metod yordamida natijalar qanday aniqlik bilan topiladi.
3. Eritilgan moddaning elektrolitik dissotsilanishi delta t qiymatiga qanday hisoblab chiqariladi?
4. Agar M, gM , G, delta t berilgan bo’lsa, eritilgan moddaning elektrolitik dissotsilanish darajasi qanday hisoblab chiqariladi?
5. Bekman termometri oddiy simobli termometrdan nima bilan farq qiladi.

LABORATORIYA MASHG’ULOTI № 4

TUZNING ERISH ISSIQLIGINI TOPISH.

Ishdan kuzatilgan maqsad: 1. Issiqlik effektini kalorimetrik metodda o’lchash usuli bilan tanishish.
2. Tuzning erish issiqligini topish.
3. Suvsiz tuzdan kristallgidratlar hosil bo’lish issiqligini topish.

Ish uchun kerakli jihozlar: Aralashtirgich o’rnatilgan Dyuar idishi, 0.5 litrli kolba, Bekman termometri, tuz solish uchun probirka, shisha tayoqcha, analitik tarozi, chinni hovoncha, texnik tarozi, 1 minutga mo’ljallangan qum soat, kaliy nitrat, mis kuporosi, suvsiz mis (II) sulfat.
Nazariy qism.

Tuzlar suvda eriganda issiqlik yo yutiladi, yoki chiqadi. Moddalarning holati o’zgarganda va kimyoviy reaksiya bo’lganda chiqadigan issiqlik efektini termokimyo fani o’rganadi. Rus akademigi G.I.Gess kashf qilgan qonun termokimyoga asos soldi. Bu qonunga muvofiq, reaksiyaning issiqlik effekti o’zaro ta’sir etuvchi moddalarning dastlabki va oxirgi holatlariga bog’liq bo’lib, shu moddalar bir holatdan boshqa holatga qaysi yo’l bilan o’tganiga bog’liq emas.

Modda o’zgarishining issiqlik effektini bevosita aniq o’lchab bo’lmaydigan hollarda shu qonundan foydalanib, uning qiymatini hisoblab chiqarsa bo’ladi. Masalan, kristalgidratlar hosil bo’lishida chiqadigan issiqlik qiymatini bevosita aniq o’lchash qiyin, chunki suvsiz qattiq modda bilan suvdan kristalgidratlar hosil bo’lish reaksiyasi dastlab suvsiz qattiq modda bilan suvdan kristallagidratlar hosil bo’lish reaksiyasi dastlab suvsiz modda kristallgidratchalari sirtqi qavatlarda suv bilan o’zaro ta’sir etib bo’lguncha tez boradi, keyin esa juda sekinlashib qoladi. Bundan tashqari, modda suvda erishi natijasida protsess juda murakkablashib ketadi. Ammo termokimyoning asosiy qonunidan foydalanib, kristallgidratning erish issiqligi o’lchanadi va birinchi qiymatdan ikkinchi qiymat ayirib tashlanadi.

Tuz suvda eriganda quyidagi protsesslar bir vaqtda boradi:

1. 
   Moddaning kristall panjarasi buziladi. Bunda Q₁ ga teng miqdorda issiqlik yutiladi.
   
2. 
   Ionlar gidratlanadi, bunda Q₂ ga teng miqdorda issiqlik chiqadi.
   

Tuzning erish issiqligi shu protsesslar issiqlik effektining algebraik summasiga teng:

Q _erish= Q₂ + Q₁

Kristall panjarasi mustahkam bo’lgan va eritmada sust gidratlanadigan moddalar eriganda issiqlik yutiladi. Kristall panjarasi mustahkam bo’lmagan yoki eritmada kuchli gidratlangan ( masalan, H⁺ va OH^- ) ionlar hosil qiladigan moddalar eriganda esa issiqlik chiqadi.

Eritiladigan bir mol moddaga to’g’ri keladigan erituvchining miqdori oshirilsa, moddaning erish issiqligi ko’tariladi. Agar bir mol moddaga 100-300 moldan ko’proq erituvchi to’g’ri kelsa, eritma yana suyltirilishi bilan erish issiqligining qiymati sezilar-sezilmas o’zgaradi.
Bir mol modda erituvchida eritilganda yutiladigan yoki ajralib chiqadigan issiqlik miqdori erish issiqligi deb ataladi, bunda erituvchidan shuncha miqdor olingan bo’ladiki, erituvchidan yana qo’shilishi bilan issiqlik effekti o’lchab bo’lmaydigan darajada o’zgaradi.