Курсовой проект на тему Проверил


Теоретический анализ процесса



Download 0,5 Mb.
bet8/17
Sana13.02.2023
Hajmi0,5 Mb.
#910772
TuriКурсовой проект
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   17
Bog'liq
Kursovoy osnova

4. Теоретический анализ процесса.
Магний-сырец получают электролитическим методом. Сырьем служит хлорид магния титанового производства. Процесс электролиза осуществляют в электролизерах.
Электролиз представляет собой электрохимические процессы, происходящие на погруженных в электролит электродах при прохождении постоянного электрического тока.
Для прохождения электрического тока необходимо наличие разности потенциалов (или электродвижущей силы) и замкнутой цепи (которой является электролизная серия).
Особенностью получения магния из хлоридных расплавов является разная плотность электролита и магния. Плотность электролита больше плотности магния (~1,6 г/дм3). Благодаря этому магний всплывает на поверхность электролита.
В расплаве хлорид магния диссоциирует с образованием ионов MgCl2←Mg2++2Cl-. При прохождении постоянного электролитического тока через электролит ионы приобретают направленное движение. Положительно заряженные катионы магния идут к отрицательно заряженному электроду (катоду) и, разряжаясь, переходят в магний металлический. Mg2++2ēMg отрицательно заряженные анионы хлора, заряжаясь на аноде с потерей электрона, превращаются в газообразный хлор 2Cl--2ē2Cl; 2Cl=Cl2.


4.1 Термодинамический анализ


Целью термодинамического анализа является определение оптимальных условий получения продукта высокого качества, его наибольшего выхода, максимального использования сырья с минимальными потерями.
Определим константу равновесия, изобарно – изотермический потенциал по методу Тёмкина – Шварцмана и условия протекания процесса для реакции:


MgCl2←Mg2++2Cl-.

Изобарно – изотермический потенциал является критерием, определяющим направленность термодинамического процесса при независимых переменных – температуре и давлении.


Если dG<0, то в системе протекает самопроизвольный процесс.
Если dG=0, то система находится в равновесии.
Если dG>0, то в системе протекает несамопроизвольный процесс.
Для расчета энергии Гиббса при разных температурах используется метод Темкина–Шварцмана. Главное преимущество данного метода состоит в простоте его вычисления. Этот метод позволяет рассчитать энергию Гиббса реакции при 298К, которая приводится в справочниках, пересчитать для любой температуры. Уравнение для вычисления энергии Гиббса имеет вид:


(1)


Составляем таблицы исходных данных для веществ Mg, Cl2, MgCl2, Значения энтропии, энтальпии, значения стехиометрических коэффициентов берем из «Краткого справочника физико-химических величин».
Изменения значений вычисляется по правилу, основанному на следствии закона Гесса (табл. 1, ):








Таблица 1 - Исходные данные реакции




H

S


Download 0,5 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   17




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish