Kristallarning sohaviy nazariyasi

Elektr sathi jadvallari bo'yicha elektronlarning taqsimlanishi.

• Elektron vositalar bo'yicha elektronlarning energiya darajasi bo'yicha taqsimlanishi metall, shuningdek, har qanday elementlarning metall bo'lmagan xususiyatlarini tushuntiradi. Elektron formulalarMuayyan qoida mavjud, shunga ko'ra, bepul va juftlashtirilgan salbiy zarralar sathlar va tarbiyalevellarga joylashtiriladi. Energetika darajasi bo'yicha elektronlarning tarqalishini batafsil ko'rib chiqing. Birinchi energiya darajasida faqat ikkita elektron mavjud. Ularni to'ldirish energiya zaxirasi ortadi. Elektron elementlarni kimyoviy elementlarning atomida taqsimlash ketma-ketlik raqamiga to'g'ri keladi. Minimal raqamli energiya darajasi, yadroga valent elektronlarini jalb qilish kuchini ifodalaydi. Elektron formulaga misolElektron energiyalar tomonidan elektr darajasi bilan uglerod atomining misolida energiya darajasi bo'yicha ko'rib chiqing. Uning ketma-ketligi 6-son, yadro ichida, ijobiy zaryadga ega bo'lgan oltita proton mavjud. Uglerod ikkinchi davrning vakili bo'lganligi sababli, u ikkita energiya miqdori bilan tavsiflanadi. Birinchisida ikkinchi elektron, ikkinchisi - to'rttasi mavjud. Hind qoidasi bir hujayrani faqat bitta hujayrada har xil orqa tomondan faqat ikkita elektronni tushuntiradi. Ikkinchi energiya darajasida to'rtta elektron mavjud.

Energetik sohalar bo‘yicha elektronlarning taqsimlanishi.

• Belgilangan qoidalar mavjud, unga kiruvchi va darajadagi elektronlarning taqsimlanishi sodir bo'ladi. Ushbu tamoyil Pauli tomonidan 1925 yilda tuzilgan. Olim faqat ikkita elektronni faqat ikkita elektronni qo'yish ehtimolini bildirdi, ular bir xil kvant soniga ega: n, l, m va s. E'tibor bering, elektronlarning energiya darajasi bo'yicha tarqalishi, erkin energiya zaxirasi oshadi. Klekkovskiy qoidasiEnergiya orbitalarining to'ldirilishi n + l kvantlar sonining ko'payishi bo'yicha amalga oshiriladi va energiya zaxirasining ko'payishi bilan tavsiflanadi. D-va F-elementlarga tegishli bo'lgan bunday kichik guruhlarning elementlari oldingi d-r-iymonga kichikroq energiya ta'minoti kichikroq energiya ta'minotiga ega bo'lgan tashqi sudraluvchi elektronning "muvaffaqiyatsizligi" deb hisoblanadi. Ushbu hodisa mis, kumush, platina, oltinga xosdir. Atomdagi elektronlarning taqsimlanishi bir xil aylanma bo'lgan to'satdan birlashtirilgan elektron vositalar bilan to'ldirishni o'z ichiga oladi. Yagona elektron bilan barcha bepul orbitalarni to'liq to'ldirgandan keyingina, ya'ni qarama-qarshi aylanalarga ega bo'lgan ikkinchi salbiy zarralar tomonidan kvant hujayralariga qo'shimcha qo'shimchalar mavjud. Moddalarning xususiyatlari valent elektron konfiguratsiyasiga ta'sir qiladi. Ularning soni bo'yicha eng yuqori va pastki va pastki va pastki va pastki faoliyatni aniqlash mumkin. Agar element mendeleev stolining asosiy kichik guruhida bo'lsa, guruh soni bo'yicha tashqi energiya darajasini olish mumkin, uning oksidlanish darajasini aniqlang. Masalan, beshinchi guruhda bo'lgan fosfor (asosiy kichik guruh) beshta valent elektronni o'z ichiga oladi, shuning uchun uchta elektronni olishi yoki besh zarralarni boshqa atomga berishga qodir. Izohlar sifatida, mendeleev jadvalining barcha kichik guruhlarining vakillari istisnolar kabi harakat qilmoqda.