Kristallarning sohaviy nazariyasi

Erkin elektronning energetik sathlari

• Birinchi orbital va ikkinchi orbital S orbital bilan bir xil xususiyatlarga ega, ular radiusli tugunlarga ega, sharsimon hajmning katta ehtimoli bor va faqat ikkita elektronni ushlab turishi mumkin. Shu bilan birga, ular turli xil energiya darajalarida joylashgan va shu bilan yadro atrofida turli bo'shliqlarni egallaydilar.
• Elementlarning har bir elektron konfiguratsiyasi o'ziga xosdir, shuning uchun ular elementlarning davriy jadvalidagi o'rnini aniqlaydi. Ushbu pozitsiya har bir elementning davri va uning atom raqami element atomida bo'lgan elektronlar soni bilan belgilanadi.
• Shunday qilib, atomlarda elektronlarning konfiguratsiyasini aniqlash uchun davriy jadvaldan foydalanish muhim ahamiyatga ega. Elementlar elektron konfiguratsiyasi bo'yicha guruhlarga quyidagicha bo'linadi:

Erkin elektronning energetik sathlari.

• Har bir orbital elementlarning davriy jadvali doirasida ma'lum bloklarda namoyish etiladi. Masalan, S orbitallar bloki ishqoriy metallar mintaqasi bo'lib, jadvalning birinchi guruhi bo'lib, oltita element topilgan litiy (Li), Rubidiy (Rb), kaliy (K), natriy (Na), fransiy ( Fr) va Seziy (Cs), shuningdek vodorod (H), bu metall emas, balki gazdir.
• Ushbu elementlar guruhi elektronga ega bo'lib, ko'pincha musbat zaryadlangan ion hosil qilish uchun osonlikcha yo'qoladi. Ular eng faol metallar va eng reaktivdir.
• Vodorod bu holda gazdir, ammo u elementlarning davriy jadvalining 1-guruhiga kiradi, chunki u ham bitta elektronga ega. Vodorod bitta musbat zaryad bilan ionlarni hosil qilishi mumkin, ammo uning bitta elektronini tortib olish boshqa gidroksidi metallardan elektronlarni chiqarib tashlashdan ko'ra ko'proq energiya talab qiladi. Birikmalar hosil qilganda vodorod ko'pincha kovalent bog'lanishlar hosil qiladi.
• Biroq, juda yuqori bosim ostida vodorod metallga aylanadi va o'z guruhidagi boshqa elementlar kabi o'zini tutadi. Bu, masalan, Yupiter sayyorasining yadrosi ichida sodir bo'ladi.