|
Moddalarning o'zgarishi
Olti burchakli korpusda 0,01 ° C, 612 Pa, suyuq va gazsimon suvli uch nuqta bor, qattiq elementlar -uch -21,985 ° C, 209,9 MPa, o'n bir va ikkita -199,8 ° C, 70 MPa, shuningdek -34, 7 ° C. , 212,9 MPa. Olti burchakli muzning dielektrik konstantasi 97,5 ga teng.
Bu elementning erish erishi MPa da berilgan. Vaziyat tenglamalari mavjud, ulardan tashqari, fizik xususiyatlarning o'zgarishini olti burchakli muzning harorati va uning suvli suspenziyalari bilan bog'laydigan ba'zi oddiy tengsizliklar mavjud. Qattiqlik gradusga qarab o'zgaradi, 0 ° C da gips (≤2) atrofida yoki pastdan dala shpati darajasigacha (-80 ° C da 6 ° C, absolyut qattiqlikning g'ayritabiiy darajada katta o'zgarishi) o'zgaradi (> 24 marta).
|
Bilan ko'plab oddiy va murakkab moddalar molekulyar kristalli panjara hammaga yaxshi ma'lum. Bu, masalan, kristalli yod Men 2:
|
Kristall panjara shunday qurilgan yod: u yod molekulalaridan iborat (ularning har birida ikkita yod atomlari bor).
|
|
|
Va bu molekulalar juda erkin bog'langan. Shuning uchun kristalli yod juda o'zgaruvchan va hatto engil qizdirilganda ham bug'lanib, gazsimon yodga aylanadi - bu binafsha rang chiroyli.
|
Qanday moddalar keng tarqalgan molekulyar kristalli panjara?
Kristalli suv (muz) qutbli molekulalardan iborat suv H 2 O.
Muzqaymoqni sovutish uchun ishlatiladigan "quruq muz" kristallari ham molekulyar kristallardir. karbonat angidrid CO 2.
Yana bir misol - shakar, molekulalardan kristallar hosil qiladi saxaroza.
Kristall panjara tugunlarida moddaning molekulalari bo'lganda, ular orasidagi bog'lanishlar juda kuchli emas, hatto bu molekulalar qutbli bo'lsa ham.
Shuning uchun bunday kristallarni eritish yoki molekulyar kristalli tuzilishga ega moddalarni bug'lantirish uchun ularni qizil olovga qizdirish shart emas.
Allaqachon 0 ° C da kristall tuzilishi muz qulab tushadi va shunday bo'ladi suv... Va "quruq muz" normal bosimda erimaydi, lekin darhol gazsimon holatga o'tadi karbonat angidrid- ulug'vor.
Bilan moddalar atomik kristalli panjara, bu erda har bir atom o'z qo'shnilariga juda kuchli kovalent bog'lanishlar bilan bog'langan va agar xohlasa, butun kristalni ulkan molekula deb hisoblash mumkin.
Masalan, o'ylab ko'ring olmos kristall, atomlardan iborat uglerod.
|
Atom uglerod BILAN unda ikkita juftlanmagan R -elektron, atomga aylanadi uglerod BILAN*, bu erda tashqi valentlik sathining to'rtta elektronlari birma -bir orbitallarda joylashgan kimyoviy birikmalar hosil qila oladi... Kimyogarlar bunday atomni chaqirishadi " hayajonlangan".
|
Bunday holda, to'rtta kimyoviy bog'lanish bor va barchasi juda bardoshli... Ajablanarli emas olmos - eng qattiq modda tabiatda va qadimdan barcha qimmatbaho toshlar va qimmatbaho toshlarning qiroli hisoblanadi. Va uning nomi yunoncha "buzilmas" degan ma'noni anglatadi.
|
|
|
Yuzli kristallardan olmos qimmatbaho zargarlik buyumlarini bezatadigan olmos oling
|
Odamlar topgan eng chiroyli olmoslarning o'ziga xos, ba'zan fojiali tarixi bor. >>> o'qing
Lekin olmos nafaqat zargarlik buyumlari uchun. Uning kristallari eng qattiq materiallarni qayta ishlash, toshlarni burg'ilash, shisha va billurni kesish va kesish asboblarida ishlatiladi.
Olmos kristalli panjarasi (chapda) va grafitda (o'ngda)
Grafit bir xil tarkib uglerod, lekin uning kristall panjarali tuzilishi olmos bilan bir xil emas. V grafit uglerod atomlari qatlamlarga bo'linadi, ularning ichida uglerod atomlarining birikmasi asal chuqurchasiga o'xshaydi. Bu qatlamlar bir -birlari bilan har bir qavatdagi uglerod atomlariga qaraganda ancha zaifroq bog'langan. Shunung uchun grafit tarozilarga osongina tushadi va siz ularga yozishingiz mumkin. U qalam yasash uchun ishlatiladi, shuningdek yuqori haroratda ishlaydigan mashina qismlari uchun mos bo'lgan quruq moylash materiali. Bundan tashqari, grafit elektr tokini yaxshi o'tkazadi va elektrodlar undan yasalgan.
Arzon bo'lishi mumkinmi grafit qimmatga aylanadi olmos? Bu mumkin, lekin buning uchun nihoyatda yuqori bosim (bir necha ming atmosfera) va yuqori harorat (bir yarim ming daraja) kerak bo'ladi.
"Tushirish" ancha oson olmos: Siz uni havo kirmasdan va kristall tuzilmasiz 1500 ° S gacha qizdirishingiz kerak olmos kamroq buyurtma qilingan tuzilishga aylanadi grafit.
Muzning kristalli tuzilishi: suv molekulalari muntazam olti burchakli bog'langan. Muzning kristall panjarasi: Uning tugunlarida H 2 O (qora sharlar) suv molekulalari har birida to'rtta qo'shni bo'lishi uchun joylashtirilgan. Suv molekulasi (markazda) vodorod bilan eng yaqin to'rtta qo'shni molekulaga bog'langan. Muz - bu suvning kristalli modifikatsiyasi. Oxirgi ma'lumotlarga ko'ra, muzda 14 ta konstruktiv modifikatsiya mavjud. Ularning orasida kristalli (ko'pchiligi) va amorf modifikatsiyalar ham bor, lekin ularning barchasi suv molekulalari va xususiyatlarining o'zaro joylashuvi bilan bir -biridan farq qiladi. To'g'ri, olti burchakli tizimda kristallanadigan odatdagi muzdan tashqari hamma narsa ekzotik sharoitda, suv molekulasidagi vodorod aloqalarining burchaklari o'zgarganda va olti burchakli bo'lmagan tizimlar paydo bo'lganda, juda past haroratlarda va yuqori bosimda hosil bo'ladi. Bunday sharoitlar kosmik sharoitga o'xshaydi va Yerda sodir bo'lmaydi. Masalan, -110 ° C dan past haroratlarda suv bug'lari oktaedr va kub shaklida bir necha nanometrli metall plastinka ustiga tushadi, bu kubik muz deb ataladi. Agar harorat -110 ° C dan biroz yuqori bo'lsa va bug 'kontsentratsiyasi juda past bo'lsa, plastinkada o'ta zich amorf muz qatlami hosil bo'ladi. Muzning eng g'ayrioddiy xususiyati - uning tashqi ko'rinishlarining xilma -xilligi. Xuddi shu kristalli tuzilishga ko'ra, u butunlay boshqacha ko'rinishi mumkin, shaffof do'l va muzli muzlar, bekamu ko'lli qorlar, muzning zich, yaltiroq po'stlog'i yoki ulkan muzliklar massasini olad
Metallar va ion birikmalar tuzilishi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
