Kompleks birikmalar kimyosi

 H
3
N       NO
2
                   H
3
N         NO
2 
    
+
 
        Pt           
+ H
2
O ->            Pt             
+ Cl
-
 
 Cl          NH
3
                   H
2
O         NH
3
 
 
  bunday jarayon tezligi sis-izomer 
                 H
3
N             NO
2
 
                           Pt 
                         H
3
N              Cl 
 
 da juda sust boradi. 
Koordinatsion  birikmalarda  bog‘lanish  xarakteri  (kovalentlik  yoki  ionli  darajasi) 
markaziy atom xossasiga ham bog‘liq. 
I.I.Chernyaev  o‘z  tajribalarida  turli  ligandlarning  Pt(II)  ioni  uchun  trans-ta’sir 
qatorini ko‘rib chiqdi; 
   R
2
S>NO
2
-
, I
-
>Br
-
>Cl
-
>F
-
>OH
-
...RNH
2
-
>NH
3
>H
2
O. 
Platina (IV) uchun esa bu qator birmuncha farq qiladi; 
          I
-
>Br
-
>Cl
-
>OH
-
>en>NH
3
, NO
2
-
 
Trans-ta’sir qonuniyati VIIIguruh elementlaridan 
Pt(II),Pt(IV),Ir(III),Rh(III),Co(III),Pd(II) lar uchun bajarilishi aniqlangan. Bu qonuniyat 
kimyoviy bog‘lanishi kovalent  xususiyatga ega bo‘lgan koordinatsion birikmalarga xos 
ba’zi hodisalarni  
-  Kurnakov, Peyrone, Iorgensen qoidalarini,Pt(II) va Pr(IV),Pd(II) birikmalarida 
qo‘sh kristallanish natijalarini tushuntirishda yordam beradi. Bu qonuniyat asosida 
kompleks ionning  ichki qobig‘ida almashinish reaksiyasining yo‘nalishini, izomerlarda 
ba’zilarining turg‘unligini, izomerlarning bir-biridan ayrim xossalari (elektr 
o‘tkazuvchanlik,optik va kislota-asoslik xossalari bilan farq qilishini tushuntirish 
mumkin.Masalan: