Ko’M 8. Abduraxmonova umida mavzu- : Fizik kolloid kimyo faniga kirish

Gey-Lyussak qonuni.

 O’zgarmas bosimda gazning hajmi uning mutloq haroratiga to’g’ri proportsional.

P = const V/T = const.

Sharl qonuni.  O’zgarmas hajmda gazning bosimi uning mutloqharoratiga to’g’ri proportsional.

V = const P/T = const.
12.Авагадро қонуни.

Avogadro qonuni. . Gey-Lussakning tekshiríshlarí, ko'pincha,
kimyogarlaming diqqatini o'ziga jalb etgan. O'sha zamonning eng
ko'zga ko'ringan olimlaridan Berselius fikriga ko'ra, bir xil sharoitda olingan va hajmlari teng bo'lgan gazlardagi atomlar soni baravar bo'ladi. Bundan biror gazning og'irligini shu hajmdagi vodorodning og'irligi bilan taqqoslab ko'rib, o'sha gazning atom og'irligini aniqlash mumkindek ko'rinadi. Ammo bu taxmin bir
necha ziddiyatga duch keldi. Haqiqatan ham, hajmlari o'zaro teng bo'lgan gazlardagi atomlar soni baravar bo'lsa, u holda, masalan, bir hajm vodorod bilan bir hajm xlordan bir hajm vodorod xlorid hosil qilish kerak edi. Gey-Lussak tajribasida ikki hajm vodorod hosil bo'ldi.
Gey-Lussak qonunini Berseliusning «oddiy moddalar atomlardan tuzilgan» degan ta'limoti asosida izohlab bo'lmaydi. Bu
qonunni tushuntirish uchun 1811 - yilda A.Avogadro quyidagi isbotlanmagan fikrlami o'rtaga tashladi:
1. Bir xil sharoitda (temperatura va bosim) turli gazlaming teng
hajmlardagi molekulalar soni bir xil bo'ladi.
2. Gaz holatidagi oddiy moddalaming (vodorod, xlor, azot,
kislorod) molekulalari ikkita bir xil atomlardan tuzilgan.
3. Bir xil sharoitda har qanday gazning bir moli bir xil hajmni
egallaydi.

13.Дальтонинг порциал буғ босими қонуни.

1801 yilda ingliz fizigi va ximigi Dalton gaz aralashmasining bosimi bilan shu

aralashmadagi gazlarning partsial bosimlari urtasidagi munosabatni topdi: gaz aralashmasiningbosimi shu aralashmadagi gazlar partsial bosimlarining yig’indisiga tеng

14.Менделеев –Клаперон тенгламаси.