Ko’M 8. Abduraxmonova umida mavzu- : Fizik kolloid kimyo faniga kirish

Менделеев – Клапейрон тенгламаси

ёки

Идеал газ ҳолати ёки Клапейрон тенгламаси (газ ҳажмини нормал шароитга айлантириш учун)

Normal bo lmagan sharoitda gazning molekular massasini topish uchun Mendeleyev-Klapeyron tenglamasidan foydalaniladi:

PV = nRT
Bu yerda P — bosim, V — hajm, n — mollar soni, R — universal gaz doimiysi, T — absolut shkaladagi temperature:

Mendeleyev-Klapeyron tenglamosidagi n ning o'rniga — ni

M
qo‘ysak,
PV = — RT
M
kelib chiqadi. Bundan
M = m_RI
PV
15.Универсал газ доимийси қийматлари.

Gaz molekulalari fazoda erkin harakat qilish qobiliyatiga ega, chunki ular juda engil molekulalardir. Gaz molekulalari orasidagi kuchlar zaif Van Der Vaal tortish kuchlari. Biroq, gazning xatti-harakatlarini tushuntirish uchun olimlar gipotetik gaz yordamida ideal gaz deb nomlangan nazariyalarni ishlab chiqdilar. Ular, shuningdek, ideal gaz to'g'risidagi qonun sifatida tanilgan ushbu ideal gaz haqida qonun qabul qildilar. Birinchidan, ideal gaz nimani anglatishini bilishimiz kerak. Bu haqiqiy gaz bo'lsa, quyidagi xususiyatlarni ko'rsatadigan faraziy gazdir. Bular faqat taxminlar. Ideal gaz ko'p miqdordagi kichik gaz molekulalaridan iborat. Ushbu gaz molekulalarining hajmi ahamiyatsiz. Gaz molekulalari o'rtasida diqqatga sazovor joylar yo'q. Ushbu gaz molekulalarining harakati Nyutonning harakat qonuniga bo'ysunadi. Molekulalarning to'qnashuvi butunlay

elastikdir. Ushbu xususiyatlarga qarab, haqiqiy gazlarning hech biri ideal emasligi tushunarli.
Ideal gaz qonuni nima
Ideal gaz qonuni ideal gazning holatini ko'rsatadi va quyidagi tenglama bilan izohlanadi.
PV = nRT
P - ideal gazning bosimi
V - ideal gazning hajmi
n - ideal gaz mollari soni (modda miqdori)
T - harorat
Bu erda R atamasi universal gaz doimiysi. R ning qiymatini 00C va 1atm bosimdagi standart harorat va bosimni hisobga olgan holda hisoblash mumkin. Bu universal gaz doimiysi uchun 0,082057 L / (K.mol) qiymatini beradi.
16.Газларнинг кинетик назарияси.