Kimyoviy reaksiyalarning tezligi 2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) (1) G=-150 kJ/mol 2H2+O2=2H2O (2) (2) G=-456,5 kJ/mol

Reaksiyalarning tartibini aniqlash n

Vant-Goff usulu: V=kC

lgV = lgk+nlgC; y = lgV; A = lgk; B=n; x = lgC;

y =A+Bx

• oddiy va murakkab.
• Agar reaksiya faqat bir bosqichda borsa, oddiy reaksiya.
• Parchalanish, izomerlanish, radoaktiv parchalanish. Oddiy reaksiyalarda reaksiya tenglamasi haqiqatda ketayotgan reaksiya jarayoniga mos keladi.
• Murakkab reaksiyalar :
• Parallel, ketma-ket, tutash, zanjir.
•   Parallel reaksiyalar  bir vaqtning o’zida bir necha yo’nalishda boradi.
• V1 ┌─ 2KCl + 3O2
• 6KClO 3   V=V1+V2
• V2 └─ 3KClO 4  + KCl
• Reaksiya tezligi alohida olingan reaksiyalarning tezliklarining yig’indisiga teng .

•   Ketma-ket reaksiyalar :
• H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O V1
• NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4  + H2O V2
•