Kimyoviy reaksiyalarning tezligi 2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) (1) G=-150 kJ/mol 2H2+O2=2H2O (2) (2) G=-456,5 kJ/mol

Tezlik konstantasi reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsenratsiyalari 1 mol/l ga teng bo’lgan paytdagi reaksiyaning tezligini ko’rsatadi.

H2+I2=2HI; V=k[H2]*[I2]

NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl; V=k[NH4Cl]*[H2O]

Agar kimyoviy jarayon gazlardan bo’lsa tezli::

N2+3H2=2NH3; V=k[PN2]1*PH2]3

Qattiq moddalar uchun:

CO2(g)+C(q)=2CO(g); V=k[PCO2]

2 P+5Cl2=2PCl5; V=k[PCl2]5

Reaksiya tezligiga haroratning ta’siri  

Vant-Goff qoidasi bilan ifodalanadi: Harorat har 10oС  ga oshirilganda reaksiya tezligi 2-4 marta tezlashadi.

• Reaksiya tezligiga temperatura ta’sirini (Vant-Goff)
• Vt2 ( t2 - t1)/10
• ---- = 
• Vt1
•  - harorat koeffitsientil, u harorat 10oS ga ortganda reaksiya tezligi necha marta ortishini ko’rsatadi.
• -E a|RT
• Arrenius tenglamasi: K = Ae
•