Kimyoviy bog‘lanish va molekula tuzilishi Reja

MO da AO tuzilishi haqidagi kvant-mexanik tasavvurlar molekula tuzilishida qo’llanadi.

• MO da AO tuzilishi haqidagi kvant-mexanik tasavvurlar molekula tuzilishida qo’llanadi.
• Atom bir markazli (bir yadroli) sistema, molekula ko’p markazli sistema.
• MO usulining bir necha turlari bor.
• AO chiziqli kombinasiya usuli ( AOCHK).
• MO tasvirlovchi funksiyalarni molekulani tashkil etgan atomning funksiyalarini bir-biriga qo’shish va bir-biridan ayirish natijasida topiladi.

Bitta elektron va ikkita yadro bo’lgan molekulada elektron harakatini ikkita to’lqin funksiya bilan:

• Bog’lovchi simmetrik funsiya:
•  1 = C1 1 + C2 2
• Bo’shashtiruvchi antisimmetrik :
• 2 = C1 1 - C2 2
• C1 , C2 - koeffitsientlar;
• 1 , 2 - ayni elektronning birinchi va ikkinchi yadroga oid to’lqin funksiyalari; 
•  1 - simmetrik funksiya
• 2 - antisimmetrik funktsiya

9-rasm. 1s- atom orbitallardan bog’lovchi (chapdagi a va b) va bo’shashtiruvchi (o’ngdagi a va b) orbitallarning hosil bo’lishi.

MO da molekula tarkibidagi elektronlarning o’zaro ta’siri e’tiborga olinmaydi.

• MO da molekula tarkibidagi elektronlarning o’zaro ta’siri e’tiborga olinmaydi.
• AO da s, p, d, f
• MO da ham , ,  va  harflari .
• AO elektronning energiyasi bosh va orbital kvant sonlarga bog’liq, magnit kvant songa bog’liq emas.
• MO da elektronning energiyasi orbitalning yo’nalishiga, magnit kvant soniga ham bog’liq.

n bog e – bog’lobvchi orbitallardagi elektronlar soni; n bo’shash e – bo’shashtiruvchi orbitallardagi elektronlar soni;

•  = ±1 bo’lsa,  -holat deyiladi

• n bog e – bog’lobvchi orbitallardagi elektronlar soni; n bo’shash e – bo’shashtiruvchi orbitallardagi elektronlar soni;
• 2H(1s1) H2[bog’l 1s)2]
• bog’lanish tartibi 1 ga teng:
• 2 - 0
• BT= ------------- = 1 
• 2
• Vodorod molekulasini hosil bo’lishida 435 kJ/mol issiqlik ajralib chiqadi. 2H(1s1) H2[bog’l 1s)2]

n bog’ e - n bo’shash e BT = ------------------ 2