«кимё» фанидан маъруза


v- реакция тезлигининг температура коэффициенти



Download 106 Kb.
bet3/7
Sana23.02.2022
Hajmi106 Kb.
#151456
1   2   3   4   5   6   7
Bog'liq
5- МАЪРУЗА

v- реакция тезлигининг температура коэффициенти. У реакцияга киришаётган моддаларнинг температураси 10 градусга кўтарилганда реакция тезлигининг неча маротаба ортишини кўрсатади.
Демак, температура арифметик прогрессия билан кўтарилганда, тезлик геометрик прогрессия бўйича ортади.
Мисол: реакция 200 С да 4 минутда тугайди, температура 600 С га кўтарилса қанча вақт давом этади?
(600 -200)/100
Ечиш: vt2 = vt1 2 = vt1 24 = 16 марта тезлашади, t=4:16= 0,25 секундда тугайди. Заррачаларнинг кинетик энергияси температура ортиши билан бирга ортади ва реакция тезлашади.

Реакция тезлиги температура кўтарилиши билан ортишига сабаб шуки, температура кўтарилганда заррачаларнинг харакати тезлашади ва натижада вақт бирлигидаги тўқнашишлар сони ортади.


Молекулалар орасида реакция содир бўлиши учун зарур энергиянинг минимум запаси активланиш энергияси дейилади. Активланиш энергиясига эга бўлган молекула актив молекула деб аталади. Актив молекулаларнинг тўқнашуви эффектив тўқнашув дейилади. Фақат эффектив тўқнашувлардагина кимёвий реакция содир бўлади.
Реакциянинг активланиш энергияси қанча катта бўлса, реакция шунча секин кетади. Демак, реакция тезлигини ошириш учун биринчидан актив молекулалар сонини ошириш, иккинчидан активланиш энергиясини камайтириш керак.
3. Реакция тезлигига катализаторнинг таъсири.
1794 йилда Фульдгем реакция тезлигига Н2О нинг таъсирини аниқлаган. Крихгоф крахмал шакарга айланишида катализаторни ролини аниқлаган. 1835 йилда эса Берцелиус швед фанлар Академиясида қилган докладида бундай моддаларга катализаторлар деб ном берган.
Кимёвий реакцияда иштирок этиб, кимёвий жиҳатдан ўзгармайдиган, реакция тезлигини ўзгартирувчи моддалар катализаторлар дейилади. Катализаторлар активланиш энергия анча кам бўлганда ҳам реакциянинг боришига ёрдам беради, реакция тезлигини бир неча маротаба оширади.
Катализатор таъсирида олиб бориладиган жараён катализ дейилади. Катализ реакция борган фазага қараб, гомоген ва гетероген катализга бўлинади. Гомоген катализда реакцияга киришувчи моддалар ҳам, катализатор ҳам бир фазада, гетероген катализда турли хил фазада бўлади. Катализатор таъсирини схематик равишда қуйидагича изоҳлаш мумкин: х + у = ху. Секин борадиган реакция катализатор (Каt) таъсирида оралиқ бирикма ҳосил қилади: х + Каt = хКаt бу бирикма у билан реакцияга киришиб, хКаf + y = xy + Kaf ажралиб чиққан катализатор х билан яна реакцияга киришади ва ҳакозо.
Гомоген катализга мисол (MnO2 катализатор):

Download 106 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish