Кимё фанидан абитуриентлар

Download 423,17 Kb.

bet	35/53
Sana	29.05.2022
Hajmi	423,17 Kb.
	#616770

1 ... 31 32 33 34 35 36 37 38 ... 53

Bog'liq
Kimyo fanidan abiturientlar uchun ayrim nazariy malumotlar I kitob (1)

А Л Ю М И Н И Й.
Т Е М И Р.

Сувни юмшатиш усуллари. Муваққат қаттиқликни йўқотиш усуллари қуйидагилар: ^а)^{қайнатиш:}^Ме(НСО3⁾2^=МеСО3^↓+H2^O+CO2^{. б)}^{оҳак усули}^:

^Ca(HCO3⁾2^+Ca(OH)2^=2CaCO3^+2H2^O
^Доимий^{қаттиқлик}^сода^{усулида}^{йўқотилади: MeSO}4^+Na2^CO3^=MeCO3^↓+Na2^SO4^.

А Л Ю М И Н И Й.

Алюминийга умумий тавсиф беринг. Алюминийнинг даврий жадвалдаги ўрни 3 давр, III A гуруҳ. Тартиб рақами 13,

нисбий атом массаси 27. Атом таркиби 13р, 13е, 14n. Ташқи қобиғи 3s²3p¹. Валентлиги ўзгармас III, оксидланиш даражаси +3.

Алюминийнинг табиатда учраши. Алюминий табиатдаги миқдори жиҳатидан барча элементлар ичида 3-,

металлар ичида 1-ўринни эгаллайди. У Ер қобиғи массасининг 8,8% ини ташкил этади. Алюминий табиатда эркин ҳолатда учрамайди, фақат бирикмалар ҳолида учрайди. Унинг энг муҳим бирикмалари қуйидагилар: .

Алюминийнинг олиниши. Саноатда алюминий электролитик усулда олинади. Бунда тоза алюминий

оксидни электролиз қилиш ноқулай, чунки у 2080^оС да суюқланади. Унинг суюқланиш ҳароратини ^{пасайтириш}^{учун унгша криолит}^Na3^AlF6 ^{қўшиб сўнг}^{электролиз қилинади:}
²^A^l2^O3 ^^э^^л^е^к^т^^р^о^^л^и^з^⁴^A^l⁺³^O2

Алюминийнинг кимёвий хоссалари. Алюминий сирти ҳавода мустащкам оксид парда билан, сувда гидроксид парда билан қоплангани учун кимёвий жиҳатдан анча пассив. Агар унинг сирти ^{тозаланса, турли реакцияларга осон киришади. Al га хос реакциялар:}^{а)бирикиш: 4Al+3O}2^=2Al2^O3^;^2Al+3Cl2^=2AlCl3^{; 2Al+3S=Al}2^S3^;^4Al+3C=Al4^C3^{; Al ва J}2 ^{нинг бирикиш реакцияси учун бир томчи сув}^{катализатор}^{саналади. б)ўрин}^{олиш: 2Al+3H}2^O=2Al(OH)3^+3H2^;

^2Al+3H2^SO4^=Al2^(SO4⁾3^+3H2^{; 2Al+2NaOH+8H}2^O=2Na[Al(OH)4^++3H2^;

Алюминий оксиднинг олиниши. Алюминий оксид қуйидаги реакциялар асосида олиниши мумкин:

^4Al+3O2^=2Al2^O3^;^2Al(OH)3^=Al2^O3^+3H2^O

Алюминий оксиднинг хоссалари. Алюминий оксид амфотерлиги учун ҳам кислота, ҳам асосларда эрийди:

^Al2^O3^+6HCl=2AlCl3^+3H2^{O Al}2^O3^+2KOH=2KAlO2^+H2^{O Aлюминий оксиднинг зичлиги}алюминийникидан катта, суюқланиш ҳарорати ҳам алюминийникидан юқори. Шунинг учун у алюминийни занглашдан сақлайди.

Алюминий гидроксиднинг олиниши. Алюминий гидроксид сувда эримайди. Шунинг учун у ион алмашиниш

^{реакциясида}^ҳосил^{қилинади: AlCl}3^+3KOH=Al(OH)3^+3KCl.

Алюминий гидроксиднинг хоссалари. Алюминий гидроксид амфотер хоссага эга. Шунинг учун у ҳам кислота, ҳам

^{асосларда}^{эрийди: Al(OН)}3^+3HCl=AlCl3^+3H2^{O Al(OН)}3^+KOH=KAlO2^+2H2^{O. қиздирилганда}^{парчаланади:}^2Al(OH)3^=Al2^O3^+3H2^O

Т Е М И Р.

Темирга умумий тавсиф беринг. Темирнинг даврий жадвалдаги ўрни 4 давр,VIIIВ гуруҳ.Тартиб рақами 26, нисбий

атом массаси 56, атом таркиби 26р, 26е, 26n. Электрон кон-си: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. ^{Валентлиги}^{II, III}^{ва VI.}^{Оксидланиш}^{даражалари}^{+2,+3, +6 (Тегишлича}^FеО,^Fе2^О3 ^ва^FеО3^).

Темирнинг табиатда учраши. Темир табиатдаги миқдори жиҳатидан элементлар ичида тўртинчи, металлар

ичида иккинчи ўринда туради. У Ер қобиғи массасининг 5,5 % ини ташкил этади. Темир табиатда ^{метеоритлар таркибида эркин ҳолатда учраши мумкин. Асосан}^{қуйидаги бирикмалари учрайди:}^Fе2^О3^-^{гематит,}^қизил^{темиртош,}^Fе3^О4^{-магнетит, магнит ли темиртош, Fе}2^О3^·хН2^{О-лимонит, қўнғир}^{темиртош,FeS}2^{-пирит, FeCO}3^{-сидерит.}

Темирнинг олиниши. Темир олиш учун унинг оксидлари термик қайтарилади: ^{а)водородтермик}^{усулда:}^Fе3^O4^+4H2^=3Fe+4H2^{O б)карботермик усулда: Fe}2^O3^+3CO=2Fe+3CO2^,^{в)алюминотермик}^{усулда: 3Fe}3^O4^+8Al=4Al2^O3^+9Fe
Темирнинг кимёвий хоссалари. Темир қуйидаги реакцияларга киришади: a) бирикиш: ^{Fe+S=FeS; 2Fe+3Cl}2^=2FeCl3^{; 3Fe+2O}2^=Fe3^O4^(FeO·Fe2^O3^{) б) ўрин олиш:}^Fe+CuSO4^=FeSO4^{+Cu; Fe+2HCl=FeCl}2^+H2^;

^3Fe+4H2^O=Fe3^O4^+4H2^{; в)оксидланиш-қайтарилиш:}^2Fe+6H2^SO4^=Fe2^(SO4⁾3^+3SO2^+6H2^O^8Fe+30HNO3^=8Fe(NO3⁾3^+3NH4^NO3^+9H2^O

Темир(II) оксиднинг олиниши. FеО қуйидаги усуллар билан олиниши мумкин: а)темир ^{зангини}^қисман^{қайтариб: Fe}3^O4^+CO=3FeO+CO2^{; Б)темир(II)-гидроксидни парчалаб:}^Fe(OH)2^=FeO+H2^O
Темир(II) оксиднинг хоссалари. Темир(II) оксид FеО-асосли оксид. Сувда эримайди, кислоталарда эрийди:

^{FеО+2HCl=FeCl}2^+H2^O.^{қайтарувчилар}^{таъсирида}^{қайтарилади: FеО+H}2^=Fe+H2^O.⁶⁵⁵^.^{Темир(III)}^{оксиднинг}^{олиниши.}^{Темир(III)оксид}^Fе2^О3 ^{темирнинг}^тўла^{ёнишидан}^ҳосил^{бўлади:}^4Fe+3O2^=2Fe2^O3^.
^{Темир(III)гидроксид}^{парчаланишидан}^ҳам^олиш^{мумкин:}^2Fe(OH)3^=Fe2^O3^+3H2^O.
656. Темир(III) оксиднинг хоссалари. Темир(III) оксид қисман амфотерлик хусусиятига эга:
^Fe2^O3^+6HCl=2FeCl3^+H2O;^Fe2^O3^+2KOH=2K/eO2^+H2^{O Ҳосил бўлан тузлар ферритлар деб}^{аталади.}^{қайтарувчилар}^{таъсирида қайтарилади:}^Fе2^О3^+3H2^=2Fe+3H2^{O. Fе}2^О3^{-сувда эримайди.}657. Темир(II) гидроксиднинг олиниши. Темир(II)гидроксид сувда эримайди. Шунинг учун у ион алмашиниш реакциясида
^ҳосил^{қилиниши мумкин: FeSO}4^+2KOH=Fe(OH)2^↓+K2^SO4^.

^{Темир(II)}^{гидроксиднинг}^{хоссалари.}^Fe(OH)2^{-сувда эримайдиган асос. Кислоталарда эрийди:}^Fe(OH)2^+2HCl=FeCl2^+2H2^{O. қиздирилганда парчаланади: Fe(OH)}2^=FeO+H2^O.^{Ҳаво кислороди}таъсирида

^{осонгина}^{оксидланиб}^Fe(ОН)3 ^га^{айланади: 4Fe(OH)}2^+2H2^O+O2^=4Fe(OH)3^.

Темир(III) гидроксиднинг олиниши. Темир(III)гидроксид сувда эримайди. Шунинг учун у ион ^{алмашиниш}^{реакциясида ҳосил қилиниши}^{мумкин: Fe}2^(SO4⁾3^{+6KOH=2Fe(OH)}3^↓+3K2^SO4^.
^{Темир(III) гидроксиднинг хоссалари.}^Fe(OH)3^{-сувда эримайди. Кислоталарда ва қисман}ишқорларда эрийди:

^Fe(OH)3^+3HCl=FeCl3^+3H2^{O Fe(OH)}3^+KOH=KFeO2^+2H2^{O. Ҳосил бўлган тузлар ферритлар деб}аталади.
^{қиздирилганда}^{парчаланади:}^2Fe(OH)3^=Fe2^O3^+3H2^O.

М О Д Д А Т У З И Л И Ш И.

Моддаларнинг гибридланиши ва уларнинг фазовий шакллари ўртасидаги боғланиш.

Моддалар молекулалари гибридланишига кўра қуйидаги турларга бўлинади: 1) sp-гибридланиш.
Бундай молекулалар чизиқли тузилишга эга бўлади, яъни улар молекулаларидаги боғ ларйўналишлари орасидаги бурчак 180^оС га тенг. sp-гибридланган молекулали моддаларга мисоллар: ^Ве/2^,ВаCl2^,^CO2^,^CS2^,^N2^,^C2^H2^{. 2}^{) sp2-гибридланиш.}^{Бундай молекулалар текис учбурчак кўринишига}эга бўлади, яъни улар молекулаларидаги валент боғ лар йўналишлари орасидаги бурчак 120^оС га
^{тенг. sp2-гибридланишга эга бўлган моддаларга мисоллар: В/}3^{, AlCl}3^{, SO}2^{, SO}3^{, C}2^H4 ^C6^H6^{, H}2^CO3^{, H}2^SO3^,^SnCl2^,^O3^.3)^{sp3-гибридланиш. Бундай}^{молекулалар}^{тетраэдр кў- ринишига}^{эга бўлади.}^Улар

4
молекулаларидаги валент боғ лар йўналишлари орасидаги бурчак 109,5^оС га тенг. sp3-гибридланишли ^{моддаларга}^{мисоллар:}^Н2^О,^СН4^,^SiO2^,^NH⁺^{аммоний}^иони,^H3^O+^{гидроксоний}^{иони, OsO}4^,^HClO,^HClO2^,
^HClO3^,^HСlO4^,^H2^SO4^,^H3^PO4^.

Download 423,17 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:

1 ... 31 32 33 34 35 36 37 38 ... 53