Кимё фанидан абитуриентлар

Металлар сув билан қандай таъсирлашади? Сув билан таъсирлашувига кўра металлар учга бўлинади:

^а)(Li-Ba)+H2^{O(оддий шароитда)=Me(OH)}х^+H2 ^б)(Mg-Pb)+H2^{O(қиздирилганда)=Me}x^Oy^+H2^{. в)(Cu-Pt)+H}2^{O = реакция содир бўлмайди.}

567. 
     Нитратларнинг парчаланиши қандай содир бўлади? Металл нитратлар қиздирилганда ^{парчаланиши уч хил содир бўлади:а)(Li-Ba)(NO}3⁾X^=(Li-Ba)(NO2⁾X^+O2^{. б)(Mg-Pb)(NO}3⁾X^{=(Mg- Pb)}У^OX^+NO2^+O2 ^{в)(Cu-Pt)(NO}3⁾X^{=эркин (Cu-Pt)+NO}2^+O2^.
     
568. 
     ^{Металлар конц. H}2^SO4 ^{билан қандай таъсирлашади? Металлар конц. H}2^SO4 ^билан таъсирлашувига кўра қуйидагича гуруҳланади: а)Fe,Cr,Al,Au таъсирлашмайди; б)фаол металлар(Li- ^Mg)H2^SO4 ^{ни H}2^{S гача қайтаради:}
     

^8K+5H2^SO4^=4K2^SO4^+H2^S+4H2^{O в)кам фаол металлар(Mn-Hg) SO}2 ^{гача қайтаради:
Cu+2H}2^SO4^=CuSO4^+SO2^+2H2^{O
г)Zn H}2^{S, S, SO}2 ^{гача қайтариши мумкин: 8Zn+11H}2^SO4^=8ZnSO4^+H2^S+S+SO2^+10H2^{O 604. Металлар конц. HNO}3 ^{билан қандай таъсирлашади? Металлар конц. HNO}3 ^билан таъсирлашувига кўра қуйидагича гуруҳланади: а)Fe,Cr,Al,Au таъсирлашмайди; б)фаол ^{металлар(Li-Zn) HNO}3 ^{ни N}2^{Oгача қайтаради:
4Ca+10HNO}3^=4Ca(NO3⁾2^+N2^O+5H2^{O в)кам фаол металлар(Mn-Hg) NO}2 ^{гача қайтаради: Pb+4HNO}3^=Pb(NO3⁾2^+2NO2^+2H2<sup>O
605. Металлар суюл. HNO</sup>3 ^{билан қандай таъсирлашади? Металлар суюл. HNO}3 ^{билан таъсирлашувига кўра қуйидагича гуруҳланади: а) фаол металлар(Li-Cr) HNO}3 ^{ни NН}3 ^{гача қайтаради: 4Ca+9HNO}3^=4Ca(NO3⁾2^+NH3^+3H2^{O
в)кам фаол металлар(Mn-Hg) NO гача қайтаради: 3Pb+8HNO}3^=4Pb(NO3⁾2^+2NO+4H2^O 606. Металлар табиатда қандай кўринишларда учрайди? Металлар табиатда қуйидаги кўринишларда учрайди:
а)(Li-Ba): нитрат, карбонат, сульфат, хлоридлар. б)(Mg-Pb): оксид, сульфид, карбонатлар. в)(Cu-Pt): эркин ҳолатда, шунингдек, оксид, сульфид.
607. Металл-ионларнинг электролизга муносабати қанақа? Металл-ионларнинг фаоллиги қатор охиридан бошига қараб камаяди Яъни, электролиз пайтида охирида турган металл биринчи ажралади. 608. Металл пластинкалар турли эритмаларга ботирилганда нима содир бўлади? Металл пластинкалар турли эритмаларга ботирилганда эритмада ўрин олиш реакцияси бориши туфайли плас тинка массаси ўзгаради. Бунда агар пластинка ясалган металлнинг нисбий атом массаси эритмада ажраладиган элементникидан катта бўлса, пластинка массаси камаяди, агар кичик бўлса, ортади.
Масалан, агар рухдан ясалган пластинкани сульфат кислота ёки темир тузлари эрит масига ботирилса, рух пластинка массаси камаяди. Агар темир пластинка мис тузлари эритмасига ботирилса, темир пластинка массаси ортади.

Э Л Е К Т Р О Л И З.

609. Электролизда қандай жараёнлар содир бўлади? Электролизда оксидланиш-қайтарилиш реакциялари содир бўлади. Катионлар катоддан электрон олиб қайтарилади, анионлар анодга электрон бериб оксидланади.

610. Моддалар суюқланмалари электролиз қилинганда нимасодир бўлади?

Моддалар суюқланмада электролиз қилинганда таркибий қисмларга ажралади. Масалан: ^2Al2^O3^=4Al+3O2^.
611. Тузлар эритмалари электролизи қандай содир бўлади? Тузлар эритмалари электролизида содир бўладиган жараёнлар тузнинг табиатига боғлиқ: а)фаол металлар (Li, Na, K, Ca, Ba)қайтарилмайди,уларнинг ўрнига катодда водород қайтарилади, водород сувнинг H⁺ ионлари қайтарилишидан ажралади. б)фаоллиги кам металлар(қолганлар)ўзи қайтарилади, в)кислородсиз кислота қолдиқлари ўзи ажралади, г)кислородли кислоталар қолдиқлари ажралмайди,
уларнинг ўрнига анодда кислород ажралади, кислород сувнинг ОН^- ионлари оксидланишидан ажралади.
612. KCl эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг. KCl эритмасининг электролизи юқоридаги шарщнинг а ва в ҳолатлари бўйича содир бўлади: ^2KCl+2H2^O=H2^{(катод)+Cl}2^{(анод)+2KOH(эритма).
613.. NaNO}3 ^{эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг? NaNO}3 ^{эритмасининг электролизи} юқоридаги шарщнинг а ва г ҳолатлари бўйича содир бўлади: ^NaNO3^+2H2^O=2H2^{(катод)+O}2^{(анод)+NaNO}3^{(эритма).}
Демак, бундай тузлар эритмаси электролиз қилинганда туз миқдори ўзгармайди,эритма концентрацияси ортади.

614. 
     ^CuBr2 ^{эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг. CuBr}2 ^{эритмасининг электролизи юқоридаги шарщнинг б ва в ҳолатлари бўйича содир бўлади CuBr}2^+H2^{O=Cu(катод)+Br}2^(анод)+H2^O. Демак, бундай тузлар эритмаси электролиз қилинганда туз миқдори ҳам, эритма концентрацияси ҳам камаяди.
     
615. 
     ^CuSO4 ^{эритмасининг электролизи тенгламасини тузинг. CuSO}4 ^{эритмасининг электролизи} юқоридаги шарщнинг б ва г ҳолатлари бўйича содир бўлади: ^2CuSO4^+2H2^{O=2Cu(кат)+O}2^(ан)+2H2^SO4^{(эритмада).}
     
616. 
     Фарадей қонунлари қандай ифодаланади? Фарадейнинг 1-қонуни: Электролиз давомида электродларда ажралиб чиққан модда массаси электролит эритмаси орқали ўтган электр токи миқдорига тўғри пропорционал: m=kQ, бу ерда k-электрокимёвий эквивалент, Q-электр токи миқдори, Кл. У қуйидагига тенг: Q=It. Яъни электр токи миқдори эритма орқали ўтган ток кучи ва вақтга боғ лиқ. Электрокимёвий эквивалент эритма орқали 1 Кл ток ўтганда ажралган модда
     

массасига тенг. У қуйидагича аниқланиши ҳам мумкин: k= ^Э . Бу ерда /-Фарадей сони, 96500 Кл.
F
Э- элементнинг эквиваленти. Фарадейнинг 2-қонуни: Турли электролитлар эритмалари орқали бир хил миқдорда электр токи ўтса, электродларда ажралган моддалар массалари уларнинг кимёвий эквивалентларига тўғри пропорционал. Эритма орқали 1 / ток ўтганда 1 Э модда ажралади.

614. Электролиз мащсулоти массаси қандай аниқланади?

Электролиз давом этган вақт(t), электролиз амалга оширилган ток кучи(I) берилган бўлса, электролизда ажралиб чиққан модда массаси қуйтдагича аниқланади: 1)Заряд миқдори аниқланади: Q=It, Кл. 2)Фарадей сони иштирокида пропорция тузилади: 1/ заряд ўтганда 1Э г модда ажралади, Q-----------------------x x= модда массаси, г.
Бу ерда Э-модданиг эквивалент массаси. Э= ^А . Изоҳ: Агар газ моддалар ҳажмини аниқлаш талаб

В

этилаётган бўлса,
^Э(Н2^{)=11,2 л, Э(О}2^{)=5,6 л.}

614. 
     Электролиз давом этган вақт қандай аниқланади? Агар электролиз амалга оширилган ток кучи(I) ҳамда электролизда ажралиб чиққан модда массаси (m) берилган бўлса,электролиз давом этган вақт (t) қуйидагича
     

аниқланади: 1)1Э г модда ажралиши учун 1/ заряд ўтиши керак, m г ---------------------------------
х х=Q
2)t= ^Q , сек.

I

614. 
     Электролизда қўлланилган ток кучи қандай топилади? Агар электролизда ажралган модда массаси (m) ва электролиз давом этган вақт берилган бўлса, электролизда қўлланилган ток кучи қуйидагича аниқланади:
     

1. 
   1Э г модда ажралиши учун 1/ заряд ўтиши керак, m г ---------------------------------х х=Q
   
2. 
   I= ^Q , А(ампер).
   

t

И Ш қ О Р И Й М Е Т А Л Л А Р.

614. 
     Ишқорий металларга умумий тавсиф беринг. Ишқорий металлар даврий жадвалнинг IA гуруҳида жойлашган. Уларга литий Li, натрий Na, калий K,рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr киради. Барчасининг ташқи қобиғи ns² кўринишида. Валентликлари доимий I. Оксидланиш даражалари
     

+1.

614. 
     Ишқорий металларнинг табиатда учраши. Ишқорий металлар ичида табиатдаги миқдори бўйича энг кенг тарқалганлари натрий ва калий. Улар ҳар бири Ер қобиғи массасининг ўртача 2,5 % ини ташкил этади. Ишқорий металлар табиатда фақат бирикмалар ҳолида учрайди. Асосий бирикмалари: ^{NaCl-ош тузи,тоштуз ёки галит, KCl·NaCl-сильвинит, KCl·MgCl}2^{-карналлит, Na}2^SO4^·10H2^{O-мирабилит ёки Глаубер тузи, NaNO}3^{-Чили селитраси, Na}3^AlF6^{-криолит.}
     
615.