Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

Решение задачи: при электролизе раствора CuSO₄ на катоде выделится медь, а на аноде кислород: электролиз »
2CuSO₄+ 2Н₂О ►2Cu|+ O₂f + 2H₂SO₄
Определим массу CuSO₄ в составе 500гр раствора :
500г 100% раствор 500 . 32
х 32% CuSO₄ ^{х =} [55 = 160 г CuSO₄
Значит 160 гр CuSO₄ полностью вступает в реакцию .Теперь используя эту массу определим время в течение которого пропускали ток с силой 5 А E(CuSO₄)=^^= ™ =80
п•V 1*2
160 • 96500
—= 38600 секунд
8U * Э
Значит при электролизе 500 г 32% раствора сульфата меди силой тока 5А, в течение 38600 секунд можно полностью выделить медь.
Ответ: 38600 с.
10-Общая химия, 11-класс

2-задача: Какую силу тока необходимо пропускать через 500 г 23% раствор К₂СОз в течении 4825 минут, чтобы массовая доля соли составила 50 %?
Решение задачи: при электролизе раствора К₂СО₃ электролизируется только вода, так как соль содержит активный металл. В результате уменьшения количества воды концентрация соли растет:
электролиз Д А
К₂СО₃ + 2Н₂О ►КгСОз + 2Н₂Т+ О₂Т
Сначала определим массу К2СОЗ в 500 гр раствора.:
500г Ю0% раствор 500 . 23
х 23% К₂СО₃ ^{х =} [55 = 115 г К₂СО₃
В процессе электролизируется только вода а 115 гр масса соли К₂СО₃ не меняется. Поэтому происходит увеличение концентрации соли. Зная, что после электролиза массовая доля соли составила 50%, определим массу оставшегося раствора.
х 100% раствор 115 • 100
115 г К₂СО₃ 50% ^х= =230^граствор
Отнимая от массы начального раствора массу полученного раствора после электролиза, найдем массу электролизованной воды:
Значит 270 г воды подверглась электролизу .Теперь определим силу тока.



270 - 1608,33
9 • 4825

= 10 А