Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

К А электролиз А А
К₂СО₃ + 2Н₂О ►К₂СО₃ + 2Н₂Т+ О₂Т

2. 
   При электролизе солей, состоящих из активного металла и остатка бескислородной кислоты, на катоде выделится водород, а на аноде молекула неметалла и в растворе образуется щелочь:
   

К А
электролиз А А
2КС1 +2Н₂О ►H₂f+ С1₂? + 2К0Н

3. 
   При электролизе солей, состоящих из металла средней активности и остатка кислородсодержащей кислоты на катоде выделится металл и водород а на аноде кислород и образуется кислота:
   

К А электролиз А А
Мп8Од + 2Н₂О ►Мп + Н₂Т + О J + Н₂80д

4. 
   При электролизе солей, состоящих из металла средней активности и остатка бескислородной кислоты, на катоде выделится металл и водород а на аноде неметалл и образуется основание:
   

Ka A .
электролиз A A
2M11CI2 +2H2O >Mn + H2T + 2CI2T + Mn(0H)2

5. 
   При электролизе пассивных металлов , растворы солей содержащие остаток кислородной кислоты: на катоде отделяется металл , на аноде кислород и в растворе образуется кислота.
   

К А
электролиз д
2CuSO₄+ 2Н₂О ^2Cu + O₂f + 2H₂SO₄

6. 
   
   К А э-Cu + С1₂| + Н₂О
   При электролизе пассивных металлов, растворы солей содержащие осадок безкислородной кислоты: электролизуется только соль, вода оста­ется неизменной. На катоде выделяется металл, на аноде неметалл.
   

		Li, Cs, Rb, К, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be	Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb	Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
растворы	кислородные	MeSO4 + 2H2O—> MeSO4 +2H2+O2	Me SO4+2H2O—>Me+ Нг+Ог+НгЗСЬ	MeSO4+2H2O—> Me+ Ог+НгЗСЪ
	Безкис- лородные	MeCl+2H2O—> MeOH+H2+Cl2	MeCl+2H2O—> MeOH+Me+H2+Cl2	MeCl+2H2O—> Me+Cl2+H2O
расплавы	кисло­родные	MeSO4—>Ме+Ог+8Оз	MeSO4—>Me+ O2+SO3	MeSO4—>Ме+Ог+8Оз
	Бескисло­родные	MeCl^Me+Cb	MeCl^Me+Cb	MeCl—>Me+Cl2

электролиз
СиС12+Н₂О

Электролиз имеет большое значение в химической промышленности и в цветной металлургии. Алюминий, цинк, магний и другие металлы получают методом электролиза.Кроме этого этим методом можно получить такие неметаллы как водород, хлор и кислород.

Для покрытия поверхности одного металла другим металлом используется процесс электролиза. Например, для никелирования изделий используют никелевый анод, а никелируемое изделие служит катодом. Оба электрода опускаются в раствор соли никеля. В результате электролиза катод покроется слоем никеля. Никелевое, хромированное, золотое покрытие не только придают красивый вид изделиям но и сохраняют их от коррозии. Кроме того, этим методом можно покрыть изделие любой формы.
Задания и вопросы

1. 
   Напишите реакцию электролиза расплава и раствора КС1 и уравняйте.
   
2. 
   Напишите и уравняйте реакции электролиза растворов следующих веществ. Al₂ (SO₄) ₃, Na₃PO4, NiF₂, КОН, НС1, НС1О₃, Hg (NO₃) ₂.
   
3. 
   Напишите реакции электролиза расплавов следующих веществ. Li₂CO₃, Са (NO₃) ₂, А1Вг₃, HI, BaO, CuSO₄.
   
4. 
   Смешивали растворы, полученных электролизом растворов Ва1₂ и CuSO₄. Напишите уравнения реакции.
   

32 § ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА.
1-закон Фарадея: масса вещества, выделивщегося на электродах, прямо пропорциональна количеству пропущенного электрического тока через раствор электролита:
2-закон Фарадея: При проведении одинакого количества электрического тока через растворы разных электролитов, масса веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональна их эквивалентным массам.
По закону эквивалентов, при пропускании электрического тока равным 1 F через растворы или расплавы нескольких электролитов, количества окисленных или восстановленных веществ на электродах равняются их эквивалентным количествам. Например если положить в первый сосуд раствор AgNO₃, во второй раствор CuSO₄ и в третий FeCl₃ затем пропустить 1 F или 96500 Кл тока, то в каждом сосуде на электродах выделятся 1гр/экв вещества. Для того чтобы узнать массу 1 гр/экв вещества необходимо эквивалентное количество вещества (п_экв) умножить на эквивалентную массу вещества(Е) ^{m =} Е*п_экв
То есть в первом сосуде выделится 108 г (1 108=108 г) серебра и 8 (1 • 8=8 г) г кислорода, во втором 32 (1-32=32 г) г меди и 8 г (1-8=8 г) кислорода, в третьем 18,66 г (1-18,66=18,66 г) железа и 35,5 (1-35,5=35,5 г) г хлора. 96500 кулон называется числом Фарадея и обозначается буквой F.
Для первого и второго законов Фарадея справедлива следующая формула:



E-I-t m =
96500

ш _ Pt Е ” 96500

m=E It \ 96500

m - масса выделившего вещества(г)
E - Эквивалентный вес вещества
Т - Время проведения электролиза (секунды)
I - сила тока (Ампер)
Вышеуказанную формулу можно выразить следующим образом.

Отношение массы вещества (ш) к его эквивалентной массе(Е) даст нам эквивалентное количество(п_экв).

Основываясь
п экв - Эквивалентное количество растворенного ве­щества (г / экв)
m - Масса растворенного вещества(г)
Е - Эквивалентная масса растворенного вещества (экв.)
на этой формуле, заменяем соотношение массы на эквивалент на эквивалентное количество:
Pt
^Пэкв ~ 96500
1-задача: В течение какого времени необходимо провести ток силой 5 А через 500 г 32% раствор CuSO₄, чтобы полностью выделить медь.